SÉANCE DU l4 JUIN 1909. l6o5 



bout de quelques instants de belles aiguilles que Fassbender ('), puis 

 Ditte (-) ont les premiers remarquées et auxquelles ils ont reconnu la com- 

 position CaSO''(NH^)-SO''H^O. 



M'étant proposé de rechercher dans quelles limites de température et de 

 concentration ce sel double est stable, j'ai étudié la solubilité du sulfate de 

 chaux dans des solutions de sulfate d'ammonium aux différentes tempéra- 

 tures. J'ai opéré de façon à me trouver toujours en présence de deux phases 

 solides : 1° sel double, sulfate d'ammonium ; 2° sel double, sulfate de chaux. 

 J'ai obtenu les résultats suivants : 



Excès de (NH')=SO^ Excès de CaSO'. 



Tcmpi-iMture. CaSO*. (NH>)'SO». Tempt-rature. CaSC. {NH')-SO'. 



6 0,1539 4i'82 3 0,3782 36,62 



4o,5... 0,1669 44; 55 3i 0,4070 35, 5o 



58 o,i66a 46,07 60 o,5o83 ^4,97 



78 0,1968 47, 5i 75 0,5898 34,86 



100 0,2546 49i45 80 0,6108 34,88 



84 0,5725 32, 4o 



100 0,4895 25,97 



Ces nombres se rapportent à loo^ de solution. 

 Ces Tableaux montrent : 



1° Que la solubilité du sulfate de chaux est considérablement augmentée 

 par la présence du sulfate d'ammonium ; 



2° Que le sulfate double CaSOXNH')-SO''H=0 est stable entre o" 

 et 100" en présence d'un excès de sulfate d'ammonium ; 



3" Qu'une concentration de 35 pour 100 environ est nécessaire pour que 

 ce sel double se forme ; 



4° Enlln, qu'en présence d'un excès de sulfate de chaux, un second sel 

 double prend naissance à partir de 80°. Ce nouveau sel double, comme le 

 premier décomposable par l'eau, a pu être obtenu en cristaux très volumi- 

 neux et par suite faciles à séparer rapidement à la pince, en effectuant la 

 transformation à une température voisine de 80°. L'analyse a donné les 



(') Fassbender, Ber. deiU. cheni. Ges., t. IX, 1876, p. i358. 

 (-) DiTTK, Comptes rendus, t. LXXXIV, 1877, p. 86. 



