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valeurs suivantes : 



II. Calculé. 



Perte au rouge pour loo ^2,79 82, 16 32,67 



SO^ pour 100 58,52 59,15 59,40 



CaSO' pour 100 67, 10 67 ,35 67, Sa 



d'où la formule 2CaS0HNH'')^'S0' ('). 



II. Sulfate de calcium et de potassium. — Une étude identique pour le 

 sulfate double de potassium et do calcium, K-SO''CaSO*H-'0 (-), m'a 

 donné les résultats suivants, pour loo^ de solution : 



Excès de K'SO'. 

 CaSO'. K^SO». 



Ce Tableau montre : 



1° Que le sulfate de chaux est moins soluble dans Tcau chargée de sulfate 

 de potassium que dans l'eau pure ; 



2° Que le sulfate double CaSO' K-'SO' H-0 est stable de o" à 99° aussi 

 bien en présence d'un excès de sulfate de chaux qu'en présence d'un excès 

 de sulfate de potassium ; 



3° Qu'à aucun moment ne prend naissance dans cet intervalle de tempé- 

 rature le sulfate double 2CaS0' K-SO", 3H-0 que Ditte (') dit avoir 

 obtenu par action à froid d'une solution concenlive de sulfate de potassium 

 sur du gypse. 



Je n'ai pu prolonger suffisamment la durée des expériences pour obtenir 

 le sulfate double pentacalcique, K-Ca"(S< )'')MI- O. dét;ril par Van't 

 Hoff(*) et dont la formation est très lente. 



(' ) J. d'Ans, D. ch. G., t. XL, 1907, p. 192. 



(') H. Rose, Ann. Phys. Cliim. Pogg., t. XGIII, i854, p. 600. 



(^) DiTTK, Comptes rendus, t. LXXXIV, 1877, p. 86. 



(*) Van't Hoff, Sitstingsber.-Wiss., Berlin, 1904, p. giô. 



