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masses actives des acides antagonistes : 



[c'«H6<^^"^C"'H»lBr+lICl :^ rG"'H'>(^^"^C'»H''1ciM-HBr. 



2" Les sels de pyryle, en solution acétique, additionnés d'acide picrique, se 

 conduisent comme les sels de potassium; un picrate se dépose, avec mise en 

 liberté de l'acide du sel primitif : 



\G'»H«/ XC'H»/ 



Le déplacement, par l'acide picrique, de l'halogène d'un composé orga- 

 nique, dépourvu d'azote, est, jusqu'ici, sans exemple. 



Nous l'expliquons, provisoirement et sous d'expresses réserves, en admet- 

 tant que les sels de pyryle, en milieu acétique aqueux, éprouvent une disso- 

 ciation partielle : 



CH C , 0C1+H^0 7t HGl H- GH ^ ^ OOH. 



\G>»H«/ XGi'H"/ 



L'acide picrique détruit cet équilibre en précipitant le pyranol sous forme 

 de picrate. Il se produit une nouvelle dose d'hydracide et de pyranol. Celui- 

 ci est abattu par l'acide picrique. La succession de ces phénomènes se pour- 

 suit jusqu'à ce que la totalité ou la presque totalité de l'halogène et du 

 radical pyryle soient séparés de leur combinaison initiale et transformés : 

 le premier, en hydracide dissous; le second, en picrate insoluble. 



Inversement, l'acide chlorhydrique chasse l'acide picrique du picrate de 

 pyryle, avec formation de chlorure. 



Ce nouveau sel de pyryle à acide oxygéné, dont la formation et la consti- 

 tution sont comparables à celles du picrate de potassium, ne doit pas être 

 confondu avec les nombreuses combinaisons moléculaires d'acide picrique 

 et de substances organiques, improprement désignées sous le nom de picrates. 

 Il se présente en cristaux brillants, rouge-violet, fondant avec décomposi- 

 tion au delà de 220° (tube étroit). 11 explose sous le choc, mais avec moins 

 de facilité et d'intensité que le sel de potassium correspondant. Comme les 

 autres sels de pyryle, il provoque l'oxydation de l'alcool en aldéhyde. 



3° L'hydrogène suif uré précipite, à l'état de sulfure, les sels de dinaphto- 

 pyryle (^chlorure, bromure, sulfate) de leur solution dans les acides minéraux; 

 ou organiques : 



arCoH^C^^^G'-H^lci H- H'S =rG'»H8<^^^G'»Ipl's -f- 2HCI. 



