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3° (^)u"il y a lieu peut-être de tenir compte de ce fait, signalé par AI. Lescœur, que 

 le carbonate neutre de potasse se transforme peu à peu, à l'air, en bicarbonate. De 

 sorte que si l'on se contente de doser l'oxyde métallique, de calculer d"aprés ce chifTre 

 la dose de CO- nécessaire pour former le carbonate neutre, et d'en déduire 1 eau com- 

 binée, on peut attribuer à certains échantillons plus d'eau qu'ils n'en contiennent. 



4° Qu'enfin tous ces cristaux des carbonates alcalins hydratés retiennent une cer- 

 taine dose d eau mère, même lorsqu'ils ont été sèches longtemps sur plaque poreuse 

 et que leur aspect est celui de cristaux bien secs. C'est là encore une cause d'erreur 

 qui a pour eilet aussi d'attribuer à ces composés plus d'eau qu'ils n'en contiennent à 

 l'état de combinaison. 



On voit par ces quelques faits combien reste obscure l'histoire de l'hydra- 

 tation du carbonate de potasse. Et cependant c'est un composé qu'on croit 

 bien connaître à ce point de vue et (ju'on a l'habitude d'employer connue 

 déshydratant. On le fait le plus souvent sans connaître l'état d'hydratation 

 du produit à dessécher, sans s'assurer si le carbonate de potasse est anhydre, 

 ou exempt de jjicarbonate, ou exempt de potasse libre, sans en calculer à 

 l'avance la dose nécessaire. 



Les choses sont assurément plus compliquées et demandent plus d'atten- 

 tion. C'est pourquoi j'ai repris l'étude de cette (|ueslion. 



Les conditions de température extérieure ne m'ont pas permis de pré- 

 parer jusqu'ici les hydrates très hydratés, à 3 ou 4 H'O décrits par J. Morel 

 el par Gerlach. Quant à l'hydrate à alI-O je l'ai obtenu une seule fois et 

 j'ai constaté que sa déshydratation donnait l'hémihydrate (o,5H-0). Mais 

 l'étude de ces deux derniers produits demande encore à être précisée. 



Pour ces raisons je me bornerai, dans cette Note, à quelques données 

 relatives à l'hydrate à i , 5 H" O, préparé déjà par la plupart des auteurs. 



C'est celui qu'on obtient dans les conditions habituelles, au-dessus de -+- 10°. Il se 

 dépose par évaporation, sous cloche sèche ou dans le vide, de la dissolution saturée. 

 J'ai pu le reproduire ainsi à toute température comprise entre -+- 10° et + -b". Et c'est 

 encore lui qui se forme lorsqu'on laisse refroidii- une dissolution saturée de i3o°à 75". 



Contrairement aux affirmations de plusieurs auteurs, la présence d'un 

 peu de potasse libre ou d'un peu de bicarbonate dans la dissolution n'a 

 aucune influence. 



Il est vrai, et c'est peut-être la raison de certaines observations, que les 

 cristaux recueillis retiennent toujours plus d'eau que la quantité exigée par 

 la formule Iv* CO' + i, j H=0. Des cristaux, même très secs à leur surface, 

 ont une composition qui varie de i,C)2 à i,9()H-0. 11 est certain que ces 



