Ij'AÛ ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Voxyde noir de vanadium, (jiii donnent, à 3.)0°. un dégagement abondant de ga/,, 

 mélange d'Jiydrogène et d'oxyde de carbone, à cause de la décomposition simultanée 

 du raélhanal libéré. 



11 en est de même avec plusieurs o\ydes qui ne sont réduits que lentement par les 

 vapeurs d'alcool, Voryde de plomb. l'oxyde stantieax. Voxyde de cadmium, \esesqui- 

 oxyde de fer. Les gaz dégagés conliennent alors une petite dose d'anhydride car- 

 bonique produit par l'action réductrice lente qu'exerce loxvde de carbone. Dans 

 ces divers cas, le métlianal est a ojo" à peu prés complètement détruit, on n'eu 

 reli'ouve que de petites quantités dissoutes dans l'alcool condensé au delà du tube à 

 réactions. La réaction catalvtique accomplie par le fait de l'oxyde est donc en réalité 



CH'0H = C0-h2lI^ 



Pour donner une idée de l'importance relative de la catalyse effectuée 

 par les divers oxydes, nous avons indiqué dans le Tableau ci-dessous les 

 volumes de gaz dégagés par minute, pour un même débit d'alcool méthy- 

 lique à 35o°, aux conditions normales d'expérience que nous avons décrites 



dans une Note antérieure : 



iiii' 

 Oxyde bleu de molybdène 54 



» de plomb ( ' ) 66 



» de cadmium >*:o 



» ferrique (-) i38 



» noir de vanadium i4o 



» stanneux i53 



Cuivre réduit léger , i J2 



Les conditions absolues du phénomène sont d'ailleurs assez variables pour 

 un même oxyde, selon les conditions de sa préparation. Ainsi pour l'oxyde 

 ferrique, la vitesse initiale de réaction indiquée, savoir i38'''"', a été fournie 

 par un oxyde préparé par dessiccation à '{"io" de l'hydrate précipité, tandis 

 qu'un oxyde, obtenu par calcination prolongée au-dessus de joo" a fourni 

 comme vitesse initiale seulement 36""', cette dernière se maintenant d'ail- 

 leurs longtemps identique, parce que la réduction de cet oxyde n'a lieu 

 cju'avec une extrême lenteur. 



Nous avions d'ailleurs précédemment indiqué des différences analogues 

 dans l'action des oxydes sur les alcools primaires. 



(') Au début de la réaction; après ?,o minutes, la surface de la litharge étant deve- 

 nue brune par le fait de la réduction partielle, le volume dégagé par minute n'était 

 plus que de SS"^™'. 



(-) Au début de la réaction; après 19 minutes, le volume s'abaissait à 96""'; après 

 2 heures 3o minutes à 36"^'"' par minute. 



