1762 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



RcactiuD. R. A. Ji. A. A. f, /•. n. £. E. î. £. 



2AgCI:MnCP 2,27778 Mn -181 Cl -282 Ag i58 3., 23 7 Mn -4 Cl- 2 Ag 4 „ 



2AgCI : Ag-CrO' 0,86446 Cr -26 -ni4 Cl 60 Ag 8 -S; o 3 Cr 3.5 O 9 Cl -i5 Ag-ii5 » 



2 \gBr : Ag-CrO' i,i3253 Cr -34 O .2', Ur 60 Ag- S -46 17 11 Ci- 34 O - i, Br-19 Ag 144 » 



2AgBi: Ag=Cr-0" 0.87007 Cr - 4o O -i4i Br 46 Ag 6 -5i y 9 Cr 82 O y Br-27 Ag-2i3 » 



MgCPraAg i),4^|097 Mg 24 CI 12 A g- 28 34 Mg 24 CI 12 Ag- 28 Ri. 



Kc=:Ke-0= "/-gyâS Fe 37 O -i3i 3 8 5 Fe 4 O - i » 



llg:HgS 0,86207 Hg 7 S - 37 6 4 Hg 43 S - S E. 



llg:IlgCP 0,73801 Hg 9 Cl- 55 -6 3 Hg - 33 Cl 5 Sv. 



Hg:HgCP 0.73801 Hg 9 Cl- 55 -10 2 Hg - 56 Cl 9 T. 



MgO:\IgOCO= ". 47619 MgOiig C0-- 6 -11 MgO-5 CO' yi M. 



N;rlîo'0':2AgCI o,7o383 Bo 189 O 24', Na 70 S ,^f " ;?^ i63 121 5 Bo 24 O i4 -Na 47 | ^f" '!" H. 



'. CI - 4i» 'CI - 67 



Abréxialinns pour les nomx d'auteurs : I) = Dumas; C = Crookes; R = Bamsay; Ki = Richards; G = Gutbier; B 1= Ber.zélius; 



E = Erdmaiin; Sv = Svanberg; G\ = Giiye: B = Baxler; M = .Mathors; S = Seubert; L = Urbain; Cur = M"" Curie 



L = Lenlicr: St = Stas; H = Hensgcn; Sm = Smitli ; T = ïurner; .\1 = Mehd-Selir. 

 Parlrmt, <uivanl l'usagi; actuel, on prend O -^ 16 exacleiiienl. 



La donnée er périment aie est la moyenne p des rapports analytiques de 

 deux poids yj et q déterminés par le travail de laboratoire dans n détermi- 

 nations ; leur concordance est définie par Vexctirsion r. 



Les formules chimiques P et (^ des composés de poids jj et q donnent le 

 rapport atomique R en prenant dans ces formules les poids atomiques 

 absolus [en nombre ronds]. Pour l'accroissement de o,i de chacun des 

 poids atomiques, ce rapport R s'accroît de la variation A exprimée en unités 

 de la cinquième décimale (limite de précision). Ces variations \ sont 

 évidemment les coefficients difl'erentiels partiels du rapport atomique; pour 

 chaque élément, elles mesurent la précision cju'on peut obtenir par la 

 réaction chimique employée. 



\j excès analytique e est la différence & — R (en unités de la cinquième décimale) 

 et devrait être zéro s'il n'v avait pas d'erreurs : accidentelles (seules assujetties aux 

 lois de probabilité), systématiques et constantes ('). 



L'ecari £ entre le poids atomique trouvé et la valeur absolue en [nombres ronds] 

 est déterminé par notre équation de condition (-) 10 — £A;= e-i- K, qui, en négligeant 

 dabord Terreur constante K, devient loicAnrc ; le nombre de termes de la somme ^ 

 est le nombre m d'éléments présents dans la réaction. 



Cette équation, indéterminée, ne peut se résoudre que par tâtonnements: 

 I. En première approximation, partageons l'excès analvtiqiie e ex œqun entre 



I ') Moniteur scientifique, 1909, p. .5-- : voir aussi 1907, p. ';40-7,')9. 



' -) Comptes rendus, t. CXLV, 1907. p. 71.5 (le facteur 10 v avait été dé[ilacé). 



