SÉANCE DU 28 JUIN 1909. 1777 



en fer el représentant bien une étape dans la dégradation inétliodi(|iie de la matière 

 colorante. 



J'ai constaté depuis que la nalnie de l'eau physiologique employée pour la prépa- 

 ration de l'oxyliémogloliine avait une influence sur le mécanisme de l'oxydation. Le 

 chlorure de sodium de l'eau physiologique et l'acidité clilorhydrique de l'eau oxy- 

 génée produisent une certaine quantité de chlore libre, dont l'action oxydante se 

 superpose à l'efl'et de l'eau oxygénée. 



En enriployant l'eau oxygénée pure (perhydrol Merck) comme agent oxydant et en 

 elTectuant les lavages nécessaires à la préparation de l'oxyhémoglobine cristallisée avec 

 une solution pliysiologique de sulfate de sodium pur, on réussit à éviter toute action 

 oxydante provenant du chlore et à déterminer exactement la nature de l'oxydation. 



Dans ces conditions, on constate que l'eau oxxgénée pure n'agit qu'imparfaitement 

 sur l'oxyhémoglobine cristallisée. Les solutions de pigment ne se décolorent pas et il 

 se produit au bout de quelques jours un dépôt brun, le liipiide restant coloré en jaune 

 foncé. 



Je me suis attaché à délerininer la cause de cette ditîérence dans Faction 

 de l'éau oxygénée. 



A un tout autre point de vue, Schmidl (') a remarcjué que l'eau oxygénée décom- 

 pose comme par un catalyseur l'action d'une solution de globules laqués. 



Au contraire, les solutions d'oxyhémoglobine cristallisée se décolorent facilement et 

 ne produisent presque pas de catalyse. 



Schmidt expliquait déjà ces faits en supposant liée au globule rouge une substance 

 calalvlique ajant le pouvoir de décomposer l'eau oxygénée. L'absence de cette sub- 

 stance dans l'oxyhémoglobine cristallisée fait que ce pigment pur n'a pas d'action 

 calalytique. 



J'ai pensé alors que des cristallisations répétées me donneraient de l'oxyhé- 

 moglobine à un haut degré de pureté, pouvant être oxydée par l'eau oxy- 

 génée pui^e et que le produit résultant assurément exempt de chloi^e pour- 

 tviit être comparé à la substance blanche ferrugineuse taisant l'objet de ma 

 première Note. 



Une solution d'oxyhémoglobine de troisième cristallisation (i*-', 4'' dans 100''"') a 

 été traitée par de l'eau oxygénée pure (4o''"'H^O^ à So'"'). On ne constate qu'un 

 faible dégagement gazeux, et après 12 heures la décoloration est complète. Mais la 

 li(|uenrse tremble; il se produit un léger louche qui va s'accenluant jusqu'au cinquième 

 jour d'exposition en formant un faible précipité. Après ce temps, la solution est deve- 

 nue stable, même à la chaleur; filtrée, elle donne un liquide incolore qui, desséché 

 dans le vide sulfurique, abandonne un extrait blanc liygroscopique ferrugineux. 



Le précipité, séparé du filtre, desséché à son tour, dans les mêmes conditions, donne 

 un produit solide brun translucide contenant encore du fer. 



(') PJÎiiger's Arc/iiv, t. VI. 



