SÉANCE DU lO JANVIER 1910. I()5 



sulfureux enfermés doivent contrarier la dissolution; mais, s'il y a de 

 l'oxygène dans le tube, ce gaz, surtout à \oa" en présence de platine, 

 s'unira au gaz sulfureux pour former de l'anhydride sulfuric|ue qui fera 

 disparaître presque toute l'eau accompagnant le gaz sulfureux. 



Ces inductions, qui ne font jouer à l'oxygène qu'un rôle secondaire 

 postérieur à la réaction, s'accordent donc bien avec les observations de 

 M. Quennessen; mais il m'a semblé utile de les étayer par quelques nou- 

 velles expériences faites comme les anciennes sous la pression atmosphé- 

 rique, au point d'ébullition de l'acide sulfurique. 



A cet effet, j'ai fait bouillir pendant une heure, dans un ballon convenablement dis- 

 posé, de la mousse de platine avec, chaque fois, So"^"' d'acide sulfurique pur et con- 

 centré, successivement dans un courant de gaz carbonique, d'air, d'oxygène, de gaz 

 carbonique encore, puis de gaz carbonique chargé d'un peu de gaz sulfureux. Dans le gaz 

 carbonique, l'attaque a parfaitement eu lieu avec un dégagement de gaz sulfureux en 

 rapport avec l'équation ci-dessus, un peu plus fort cependant. Dans l'air, la quantité de 

 platine doubla, bien que la dose de gaz sulfureux dégagé fût inférieure à ce qu'elle 

 était dans le gaz carbonique; dans l'oxygène, la dissolution devint piès de 4 fois plus 

 active que dans le gaz caibonique, la dose de gaz sulfureux étant encore plus faible 

 que précédemment. En restituant le gaz carbonique, augmentation de gaz sulfureux 

 et retour du taux de la dissolution à la première valeur; enfin, dans le gaz carbonique 

 sulfureux, dissolution nulle et même précipitation du platine quand l'acide sulfurique en 

 contenait. J'ai, en outre, constaté que l'oxygène ne s'unissait pas de façon appréciable 

 au platine en mousse au point d'ébullition de l'acide sulfurique, tandis qu'à cette 

 même température il se combine, lentement il est vrai, au gaz sulfureux dissous 

 dans de l'acide sulfurique tenant de la mousse de platine en suspension. 



Ces résultats confirment de point en point les inductions et montrent 

 qu'à défaut d'oxygène un courant de gaz inerte suffit pour assurer la conti- 

 nuation régulière de la réaction par l'entraînement des facteurs antago- 

 nistes. Par contre, une expérience en tube scellé ne peut indiquer que 

 la diflerence des deux réactions inverses. Rien n'autorise à attribuer à 

 l'oxygène un rôle oxydant direct par formation d'un oxyde de platine que 

 l'acide n'aurait plus qu'à dissoudre. M. L. "S^ ôhler (') a trouvé, il est vrai, 

 que le platine fixe l'oxygène à 420''-/|ï<)'' pour former de l'oxyde platineuv, à 

 raison de 0^,0004 d'oxyde à l'heure pour i» de mousse; mais ici, c'est par 

 centigrammes à l'heure que la mousse se dissout, à près de 100 degrés plus 

 bas. 



Les solutions contiennent, d'aillctirs, non un composé platincux, mais 



(') L. WuHLER. D. c/i. G., t. \\\VI, 1903. p. 3'i75. 



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