SEANCE DU 17 JANVIER 19IO. 177 



Nature de l'oxjile. Teinpcraliirc il'aUiMiii.;. Naliiie du pnnliiil Inj iiir. 



\rilivdiicla lilariique 43o Clilorure 



0\ycle de baryum 33o » 



» strontium 3io » 



» calcium 3 10 » 



» cérium 35o » 



» lantliane 33o » 



» néodyme 320 » 



n praséodyme t'to » 



» samariutn 230 » 



)) thorium ^20 Chlorure + o\) chlorure 



» glucinium 4oo Chlorure 



» magnésium 390 » 



» zinc 4oo - » 



» cadmium 080 » 



1) aluminium 390 » 



)> cobalt 53o » 



» nickel 55o » 



n fer 245 » 



» manganèse 4oo » 



» chrome 58o » 



Anhydride molybdique 5io Pentachlorure 



;) tungslique 56o (Jxychlorure 



Owde d'uranium 36o Tetra — h pentachloruie 



On voit que presque toujours le produit est un chlorure et que la forma- 

 tion d'un oxychlorure est en quelque sorte exceptionnelle. C'est mieux 

 qu'un mode de formation, c'est un véritable moyen de préparation des 

 chlorures, notamment pour les chlorures de terres rares, pour ceux de 

 chrome, de nickel, de vanadium et titane, de zirconium, de gluci- 

 nium, etc. 



On peut comparer celle méthode à celles de M. Matignon et de M. Bou- 

 rion qui utilisent le chlorure de soufre et le chlore ou le chlorure de soufre 

 seul. 



Dans toutes ces réactions, il se produit de l'anhydride cai^bonique, de 

 l'oxychlorurc de carbone et, si la température est élevée, du chlore et du 

 chlorure de Julin. 



Nous avons également appliqué cette action chlorurante du tétrachlorure 

 de carbone à l'étude de quelques produits minéraux. 



