SÉANCE DU 24 JANVIER 19IO. . 2l3 



R^= 0,36072, calculé au moyen de la formule (3); 

 R = 0,36229, valeur déduite des mesures. 



On a donc 



D<D, et R>R..; 



la quantité q est négatue. 



Les écarts observés dépassent de beaucoup les erreurs possibles dans les 

 mesures effectuées par Robert Wintgen (voir p. 26 et 28 de sa Dissertation). 

 C'est le seul cas qui ait été signalé jusqu'ici, pour lequel le facteur q est 

 négatif. 11 devient intéressant d'étudier des mélanges des mêmes solutions 

 en d'autres proportions. 



Remarquons qu'il se forme, dans le mélange considéré, un composé com- 

 plexe, ainsi que M . Gernez l'a montré par des recherches polarimétriques ( ' ), 

 mais je n'ai pas trouvé la particularité que je viens de signaler, avec d'autres 

 mélanges étudiés par Robert Wintgen et donnant également lieu à des 

 composés complexes : un mélange d'une solution de chlorure mercuriquc 

 et d'une solution d'iodure de potassium, par exemple, donne 



= 1,02469, 0^=1,02439, 

 R = 0,33733, R^= 0,33682, 



c'est-à-dire une valeur positive de q. 



PHYSIQUE. — Sur les lois de l'évaporation. Note de M. P. Vaillant, 

 présentée par M. J. Violle. 



La plus grande difficulté des mesures de vitesse d'évaporation est la 

 détermination de la surface liquide qui s'évapore. Cette surface dépend non 

 seulement de la tension superficielle, mais de l'état de la paroi en chaque 

 point et pour les liquides à faible tension superficielle, comme l'éther ou la 

 benzine, elle croît avec le temps. 



Pour des mesures comparatives on peut tourner la difficulté en employant 

 un vase fermé dont le couvercle, placé à une certaine distance delà surface 

 d'évaporation, présente une ouverture circulaire à bords nettement définis. 



Si, comme a semblé le montrer l'étude des solutions aqueuses (°), la vitesse 



(') Journal de Physique, 2« série, l. VI, 1887, p. 383. — \'oir aussi Qlinet, 

 Journal de Physique, 4" série, l. VIII, 1909, p. 278. 

 C^) Comptes rendus, 26 avril 1909. 



