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vapeur de télrachlorure de carbone tout aussi facilement que les produits 

 de laboratoire. Il y a cependant quelques exceptions. L'alumine provenant 

 de la calcina tion de Falun d'ammoniaque se transforme complètement à 

 390°. Le corindon, dans les mêmes conditions, n'est attaqué dans une pre- 

 mière chauffe que dans la proportion de 11, 3 pour 100, et une nouvelle 

 action de la vapeur de tétrachlorure de carbone ne produit qu'une dimi- 

 nution de poids très faible, à peine i,G pour 100. 



Cette différence est-elle due à une polymérisation du produit naturel ou à 

 une autre cause telle qu'une porosité moindre ? Dans cette dernière hypo- 

 thèse, il devait être possible de produire une attaque de même ordre que la 

 première après une nouvelle pulvérisation. L'expérience nous a permis de 

 constater en effet dans ces conditions une perte de poids tout à fait com- 

 parable, soit de i5 pour 100. 



On pouvait dès lors penser que les produits artificiels cristallisés ou fondus 

 se comporteraient de même. C'est ce que nous avons reconnu pour le rubis 

 artificiel (procédé Fremy et Verneuil), pour le rubis fondu (procédé \ev- 

 neuil) et la glucine fondue. 



Parmi les oxydes complexes naturels, nous avons particulièrement étudié 

 l'action des vapeurs de tétrachlorure de carbone sur le cymophane, le fer 

 chromé, la columbite, le vs'olfram,la scheelite, l'émeri et le spinelle. 



Lorsque dans les chlorures formés on a des produits volatils, on peut 

 obtenir parfois des applications d'ordre analytique. Nous citerons comme 

 exemple l'attaque du wolfram. 



Ce tungstate de fer et do manganèse est totalement transformé par les 

 vapeurs de tétrachlorure de carbone ; le fer et le tungstène passent à l'état de 

 composés chlorés volatils. Dans la nacelle restent les chlorures fixes de cal- 

 cium, de manganèse et la silice. I^'analyse de ce minéral est dès lors rendue 

 très facile. 



La silice n'étant pas attaquée par les vapeurs de tétrachlorure, il élait à 

 prévoir que l'on pouvait trouver, par l'emploi de ce réactif, un mode de 

 séparation et même un dosage de la silice libre dans certains minerais. 

 Cette étude nous a conduit à envisager l'action du tétrachlorure sur les 

 silicates. 



Les silicates anhydres s'attaquent d'autant plus facilement qu'ils sont plus 

 pauvres en silice. En effet, l'atbite, l'émeraude, l'orthose, Toligoclase, le 

 labrador et l'anorthite, composés qui sont ici énumérés dans l'ordre décrois- 

 sant de leur richesse en siUce, ont subi, après pulvérisations comparables 



