2H() ACADÉMIE DES SCIENCES. 



(le riiliale (raigeiit |iai';uL absorber facileineiiL les impiirelés île rair (' ). \Lii pieii.iiiL 

 soin de recouvrir la solulioii, pour éviter tout contact prolongé avec l'air, et en puri- 

 fiant le sel par deux cristallisations successives, en égoiittant les eaux mères et lavant 

 les cristaux, nous avons obtenu comme moyenne de (Quatre expériences : 



]'2(|uivalent éleclrochimique de l'argent: i"'S.ii83i par couîomb, avec des dillerences 

 maxiiua par rapport à la moyenne de — 6 et + \!\. lo '. 



3" M. Giazebrook, directeur du National l'bvsical Laboratory, a bien \oulu, sur 

 notre demande, nous envoyer du nitrate d'argent donnant à son Laboraloire le résultat 

 normal. Ce sel, employé dans six expériences, a donné : 



l'équivalent éleclrochimique de l'argent : i"», i i8 ij par coulomb, et les did'érences 

 maxima avec la moyenne sont — 6 et -|-8.io~^. 



4" M. Etaix, chef des travaux de Chimie à la Faculté des Sciences, a eu l'amabilité 

 de purifit'i- pour nous de l'azotate d'argent par cristallisation, en évaporant la solution 

 d;in-i le vide sec à la température ordinaire. Le résultat de quatre expériences a été : 



Équivalent électrochimique de l'argent: i™». 1 1882 par coulomb, avec des différences 

 niaxima par rapport à la moyenne de — 11 eH- 7. io~°. 



5" lin nitrate d'argent commercial vendu comme pur, essavé dans deux expériences, 

 nous a donné pour la constante de l'argent 1,1 iSaS. 



Conclusion. — Ces expériences monlrent que les aiiiélioralioiis successives 

 iiilroduiles dans la technique 1res minulieuse de la purification de Tazotate 

 d'argent ont fait disparaître la dillérence de /|.io~'' qui subsistait entre nos 

 expériences de 1908 et les mesures du National Physical Laboratory. 

 L'accord parait donc satisfaisant atijourd'hiii entix^ les nombres oljtcnus en 

 France, en Angleterre et en Allemagne. 



La moyenne générale de nos résultats est, en continuanl à adopter les 



unités indiquées plus iiaut, 



i,n89.9. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Criskillisalion spontanée du sttere. Note 

 de M. G. FouQUET, présentée par M. A. Haller. 



La connaissance des conditions de cristallisation du sucre présente un 

 grand intérêt industriel. J'ai cherché tout d'abord à vérifier si la cristalli- 

 sation spontanée du sucre dans les solutions .sursaturées, suivait la loi 

 indiquée par Tatnmann pour les corps surfondus. Le nombre de germes 

 s[)onlanés formés dans un corps surfondu cioil d'abord avec la surfusion, 

 passe par un maximum pour décroître ensuite. 



Les essais ont été faits sur des solutions à 82-83 pour 100 de sucre saturées à 102°, 

 refioidies à dinférenles températures entre 60° et lo", puis abandonnées à 60°. Il ne 



(') Vhte solution de nitrate laissée pendant 3o minutes dans une atmosphère chargée 

 de fumée de tabac, puis employée dans le voltamètre, donne im dépôt supérieur 

 de .5. Il)""' à la valeur moyenne. 



