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sur la façon d'écrire les formules. Cependant, Pesci n'a pu isoler le com- 

 posé AzHg^Br. AzH'Br; il signale un composé 4AzHg-Br.5AzH'Br et 

 reconnaît l'existence du AzHg-Br.3AzH'Br. 



Je me suis proposé d'étudier d'une manière plus approfondie la réaction 

 (i) 2HgBr"-4-4AzH' — AzHg''Br.xAzIl*Br-H(3 — a;)AzH»Br. 



Dans ce but, j'ai mis en présence d'eau, à des concentrations variables, le système 

 2HgBr^+ 4'^zH^, opérant en vase clos, à l'obscurité, et à une température comprise 

 entre -h8''C. et -i-io''C., et, après un intervalle de temps de 21 à 45 jours, nécessité 

 pour atteindre l'équilibre, pendant lequel les flacons étaient fréquemment agités, j'ai 

 déterminé : 1° la composition du précipité formé; a° la concentration des solutions en 

 éléments Hg, Br et Az. 



Dans tous les cas, on constate l'existence de AzIP libre en solution indice d'une 

 réaction limitée. 



Chacun des systèmes étudiés comporte trois composants indépendants répartis en 

 une phase vapeur, une solution et une ou deux phases solides; suivant le nombre des 

 phases solides présentes à l'équilibre, ces systèmes, considérés comme isothermes, 

 seront bivarianis ou monovariants ; par suite, les courbes de concentration de la solution 

 seront continues ou présenteront des discontinuités suivant le nombre des phases 

 solides coexistant à l'équilibre : telles sont les prévisions de la règle des phases. 



Pratiquement, une difficulté se présente dans la réalisation des concentrations 

 variables : le ligBr'^ est peu soluble dans l'eau; par suite, le champ des variations est 

 très limité. Pour l'étendre, j'ai dû recourir à l'emploi, dans l'état initial, d'un des 

 constituants du système qui se forme dans la réaction : le AzIl'Br; ce qui, dans 

 certaines limites, ne doit pas modifier l'état du système à l'équilibre; dans ces con- 

 ditions, j'ai pu solubiliser une [)liis grande quantité de HgBr-. 



Les systèmes étudiés comportent trois séries : A, B et C. 



Dans le cas où la composition du précipité ne répondait pas à celle de l'une des 

 phases cherchées, j'ai admis que c'était un mélange de la phase x qui le précède 

 immédiatement et de celle de y qui le suit dans la série des concentrations étudiées; 

 pour vérifier celte hypothèse, connaissant la teneur en Hg, Br et Az du mélange, j'ai 

 déterminé a; et y à l'aide de deux équations relatives à deux de ces éléments, et il 

 restait comme contrôle deux équations conditionnelles qui devaient devenir des iden- 

 tités pour les valeurs de x et j' ainsi calculées; l'une est relative au troisième élément, 

 l'autre est la condition X -h J = I. Or, dans tous les cas, ces vérifications se faisaient 

 aux limites des erreurs expérimentales près, c'est-à-dire à 0,01 près. 



Toutes les phases solides analysées ont été séparées de la solution mère sur des 

 plaques de porcelaine poreuse, puis séchées vers 15"^ sur BaO. 



^ oici le Tableau des résultats obtenus : 



Composition centésimale calculée des phases solides cherchées, 

 {a) (Az[lg2Br)iIlgBr2, Hg = 77,o, Br=2o,5, Az=:2,4, 



{h) AzUg^BrAzIPBr, Hg=i 67,56, Br=: 27,01, Az = 4,74, 



(c) AzlIg^Br.SAzlPBr, Hg = 5Q,7G, Br =40,59, Az = 7,i2. 



