SEANCE DU 21 FEVRIER I91O. /17I 



De mon côté, en partant du composé suroxygéné, le permanganate, je 

 suis arrivé aux mêmes résultats, tout au moins en ce qui concerne le sel de 

 sodium et, de plus, j'ai réussi à isoler celui-ci. 



Action de NaOIl sur MnO'K. — En laissant en contact le peinianganate avec la 

 soude pulvérisée humeclée d'eau, la décomposition a lieu à froid et, bien que lent, le 

 dégagement d'owgène se continue jusqu'à la formation du nianganale. A chaud, et 

 dans le vide, le départ d'ox3'gène est très rapide et, à 220°-26o", il correspond à la for- 

 mation d'un mangani-manganale Mn-0"'. h Na-0. A partir de cette température et 

 au delà de 36o", le produit obtenu reste stable, os,36o de KMnO' ont fourni 48""' 

 d'oxygène à 18" sous -60""° ; calculé pour Mn-0% 48'""'', 3. 



Pour obtenir ce sel en plus grande quantité, j'ai fondu au creuset d'argent 



108 KMnO'+ loos NaOU 4- 20'^'»' d'eau. 



Lorsque l'oxygène a cessé de se dégager, on laisse la masse cristalliser lentement et 

 l'on peut constater, après détacliement du culot fondu, que le mangani-manganale 

 s'est déposé presque totalement au fond. La séparation du produit pur est très déli- 

 cate : au début, renonçant à l'eflectuer, j'ai constaté la présence de ce sel en le trans- 

 formant en mangani-manganate de baryum. Il suffit pour cela de le broyer avec de 

 l'hydrate de baryum, et l'on obtient facilement le sel cherclié qu'on peut isoler par 

 suite de son insolubilité dans l'eau. 



Plus tard, j'ai constaté que le sel de sodium, bien qu'immédiatement hydrolyse par 

 l'eau qui le transforme en MnO- hydraté et MnO'Na-, est stable en présence de soude 

 concentrée. En traitant la masse pulvérisée, à froid, avec la soude à 4o° B'', on enlève 

 l'excès d'alcali et le sel reste en grande partie insoluble sous forme d'une poudre 

 micro-cristalline bleu vert, qu'on essore sur plaque poreuse dans un dessiccateur à 

 soude. A l'analyse, j'ai obtenu de bons résultats pour le rapport Mn : O actif; 

 théorie 2:3; trouvé 2 : 3, 02. Mais le dosage du sodium a donné des chiffres très 

 variables. De plus, la substance contient une forte proportion d'eau de cristallisation, 

 la moyenne de deux analyses sur un produit contenant certainement un excès de 

 soude conduit à Mn-0'. 3,5 NaMJ. SIL'O. Il faudra évidemment les recommencer 

 avec un produit mieux essoré. 



Le mangani-manganate de sodium se présente au microscope sous forme 

 de petits prismes aplatis d'un beau bleu vert; il est altérable à l'air qui le 

 brunit en le décomposant. L'eau en provoque l'hydrolyse immédiate. Dans 

 la soude à 3o pour 100 environ, il se dissout avec une belle couleur vert 

 bleu; par dilution avec de l'eau, la liqueur loucliit, verdit, puis laisse 

 déposer de l'hydrate de bioxyde. 



Par fusion d'un oxyde de manganèse avec un nitrate ou un chlorate et 

 de la soude en excès, on n'obtient pas de masse fondue contenant un oxyde 

 supérieur à Mn-0'; les oxydants ajoutés sont naturellement sans eftét 

 puisque le manganate formé n'est pas stable à la température à laquelle 



C. 1!., iijio, 1" Semestre. (T. 100, ^^ S.) "~^ 



