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du niveau hydroslatique de sa pression efTeclive comme étant sa dènnella- 

 //on présente /t, par rapport à son niveau tant primitif que final de repos. 

 Nous aurons donc, d'une manière générale, 



(4. /, = 1^. 



Or, si nous différentions des nombres pairs de fois l'équation (3) par 

 rapport au temps, il vient successivement, vu, finalement, cette équation (3) 

 elle-même, 



(V' 9 d d^Q d^w d^" df d'^ <o 



7F ^ dz 'dF ~ dl^' '"' TF" ~ dz^' 



puis, en différcntiant une fois de plus par rapport au temps /, 



d"'+^<f ^ d^ d(f _ d"k 

 dt^"^ ^ ^ TIF' 'dT~ dz'' ' 



Faisons / = o dans cette équation et désignons par h^ la valeur initiale, 

 au point quelconque {x, j, z), de /?, déduite comme on a vu de ses valeurs 

 données /(a;, j) relatives à la surface libre. La formule (2) deviendra 



(d) 9 = tho-i 3 -7- H 3-7-^ -r^ -I- • • • H 5 ; ^+ 



1.6 dz 2.d.4.o dz- 2.3...(2« + i) dz" 



Ainsi se trouvera exprimée directement, en fonction des dénivellations 

 initiales de toute la masse Jluide, la suite de ses états ultérieurs. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Oxydation du ricinoléate de mèthyle par l'ozone. 

 Note de MM. A. Hai.i.er et A. Brochet. 



Des recherches nombreuses ont été faites sur l'action de l'ozone sur les 

 matières organiques depuis l'époque de la découverte, par Schœnbeiin, de 

 cette variété allotropique de l'oxygène ( ' ). 



L'étude de cette action a été reprise dans ces dernières années par 

 M. Harries d'une part, et M. Molinari de l'autre. 



Dans une série de recherches du plus haut intérêt, M. Harries a réussi à 

 montrer que l'ozone, en agissant entre autres sur des corps non saturés, 

 s'y fixait en raison de 1'"°' O^ par chaque double liaison. 



(') A. HalLëR, Comptes rendus, l. CXLIII, p. 657; l. CXLIV, p. 465. 



