SÉANCE DU 7 MARS I910. 617 



prennent naissance du fait même de la réaction (^acide minéral mis en liberté 

 par action de Facide tartrique sur le sel de potassium, etc.). 



Kn outre, on évalue la quantité de bitartrate de potassium formé à l'aide 

 d'un titrage acidimétrique. Or, dans les liqueurs tartriquesqui contiennent 

 des alcalino-terreiix, il se précipite, en même temps que le bitartrate alcalin, 

 des lartrates neutres alcalino-terreux qui, par suite de leur neutralité, échap- 

 pent au titrage acidimétrique et par conséquent au dosage d'acide tar- 

 trique. Enfin d'autres acides organiques, tels que l'acide malique, dans 

 les conditions où l'on a précipité le bitartrate de potassium, accompagnent 

 en partie ce dernier à l'état de malates, tartromalates, etc., qui viennent 

 également compromettre l'exactitude du dosage. 



Pour ces diverses raisons j'ai cherché à précipiter l'acide tartrique autre- 

 ment qu'à l'état de bitartrate de potasse et, après divers essais infructueux^ 

 je suis enfin piarvenu au résultat que je poursuivais en utilisant la formation 

 de racèmale de chaux (C' H*0*)^ Ca-, 8H-0. Ce sel se forme chaque 

 fois que, dans une solution contenant de l'acétate de chaux en excès, on 

 ajoute à une solution d'acide tartrique ou d'un tartrate droits (') une solution 

 tartrique gauche ou inversement, et celui des deux acides qui est en excès 

 détermine la précipitation totale de son isomère inverse. Le racémate de 

 chaux est, comme on le sait, un précipité cristallisé en fines aiguilles, à re- 

 flets chatoyants, presque rigoureusement insoluble dans l'eau froide, dans 

 l'acide acétique étendu, dans les acides tartriques ou leurs sels, dans les 

 solutions d'acétate de chaux ou de sels ammoniacaux étendues et froides, 

 mais aisément soluble dans les arides minéraux même très dilués. Sa 

 solution dans l'acide sulfurique réduit le permanganate de potasse à l'ébul- 

 lition dans la proportion de l'acide tartrique total qu'il renferme. Son 

 aspect et sa forme cristalline décelée par le microscope ne permettent pas 

 de les confondre avec les tartrates actifs de chaux. 



En présence d'un excès de tartrate droit ou de tartrate gauche de chaux, 

 le précipité de racémate entraîne une petite quantité du tartrate actif en 

 excès (ce qu'on peutconstater polarimétriquement dans la solution du racé- 

 mate en H Cl et addition de molybdate d'ammonium qui exalte considérable- 

 ment le pouvoir rotatoire des acides tartriques). Mais si l'on redissout le 

 racémate dans l'acide chlorhydrique et qu'on le reprécipite par l'acétate de 

 soude en excès, on obtient la totalité du racémate complètement débarrassé 

 de tartrate actif. 



(') On sait que les produits naturels ne renferment que l'acide droit ou ses dérivés. 



