(igS ACADÉMIE DES SCIENCES. 



En résumé, les résultats obtenus dans cette étude préliminaire m'engagent 

 à continuer ce travail, et je me propose d'étudier maintenant, d'une manière 

 systéiiialique, l'amortissement des mouvements vibratoires dans des métaux 

 de composition chimique différente ayant subi des traitements thermiques 

 différents, pour rechercher comment cette nouvelle propriété des métaux 

 varie avec les conditions qui jouent un rôle prépondérant dans la détermi- 

 nation de leurs propriétés mécaniques. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur l'analyse de l'essence de térébenthine par 

 les courbes de miscibilité. Mote de M. M. Vèzes, présentée par 

 M. A. Haller. 



La publication par M. Louise, dans les Comptes rendus du 28 février 

 dernier (t. 150, p. 526), d'une méthode d'analyse des essences de térében- 

 thine basée sur la solubilité réciproque de ces essences et de l'aniline, me 

 fait un devoir de signaler les résultats obtenus depuis quelques mois par mes 

 collaborateurs et moi-même sur le même sujet. Comme on va le voir, ces 

 résultats confirment, d'une manière généi-ale, les vues de M. Louise : nous 

 avons, nous aussi, reconnu depuis longtemps que l'aniline constitue un 

 réactif de choix pour l'examen de l'essence de térébenthine ; mais nous avons 

 constaté en même temps cjue son emploi comporte certaines causes d'erreur, 

 qu'il est important de ne pas négliger. 



]>a courbe de solubilité réciproque (ou courbe de miscibililé) de l'essence de téré- 

 benlhine el de l'aniline a été déterminée, durant l'année 1908-1909, par un de mes 

 élèves, M. Queysaiine, dans un travail qui lui a valu, en juin 1909,1e diplôme d'études 

 supérieures de Sciences physiques. L'essence employée était de l'essence landaise 

 récemment rectifiée, d'acidité nulle, de densité o,8656 à i5°, d'indice 1,4676 (à 25" 

 pour la raie D et par rapport au vide), donnant au polarimètre une rotation de 

 — 3i°,2o(à 20" dans un tube de 100°"° et pour la raieD). L'aniline employée bouillait 

 à 183°, 1 sous une pression de 759""", 3, et fondait à — 6», 28; sa densité était de i,o256 

 à iS", el son indice, mesuré dans les mêmes conditions que plus liaut, de i,.5826. 

 Rapportée, comme il est d'usage, à la concentration définie par le rapport de la niasse 

 de l'un des composants à la masse totale, la courbe obtenue par M. Queysanne est 

 sensiblement une parabole : son point critique coriespond à la température de i8°,o5 

 et à 45,4 pour 100 d'essence. Rapportée, comme le fait M. Louise, à la concentration 

 définie |)ar le rapport des volumes des deux composants, cette courbe diffère très peu 

 de celle que donne cet auteur pour l'essence qu'il nomme Mont-de-Marsan pure. 



Depuis lors, nous avons déterminé la courbe de solubihté réciproque de 



