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spéciflque est donnée par la formule 



qui se simplifie pour un liquide ou un solide continu (pr=D). 



Dans le cas des liquides usuels organiques, F et F' sont de Tordre de 

 i5'"s à 6o™s pour des champs de loooo à 20000 gaussy eJles atteignent 

 plusieurs hectogrammes pour certains corps ferrugineux. Aussi, quand la 

 charge est bien régulière, les erreurs ne peuvent provenir que de la déter- 

 mination du champ. Avec les précautions indiquées dans les Mémoires 

 précités, on peut compter en moyenne sur le -|^, résultat qu'il serait peut- 

 être hasardeux d'attendre d'autres appareils courants, comme, par exemple, 

 le modèle commercial de l'appareil de Curie. 



L'appareil que je décris ici me semble donc devoir rendre des services 

 dans les laboratoires de Chimie où l'on voudra introduire les méthodes 

 magnétiques d'analyse. Son dispositif robuste, ses indications rapides et 

 fidèles m'ont même fait abandonner pour les liquides la méthode du tube 

 en U, dans laquelle un manque de [propreté absolue expose à l'influence 

 perturbatrice des phénomènes capillaires. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur l'élher èlhyliqiie de V allylcarhinol . Note 

 de M. Pariselle, présentée par M. A. Haller. 



En faisant réagir l'oxyde de mélhyle chloré sur le bromure d'allylmagné- 

 sium,M.Lespieau(Com/?ie*re/i(/«5, t. GXLIV, p. iiGi) a obtenu un mélange 

 composé d'éther méthylique de l'allylcarbinol et de biallyle ; il n'a pu séparer 

 ces deux corps par distillation. 



En répétant cette réaction avec l'oxyde d'élhyl-mélhyle chloré 



CMi^OCIPCl, 

 j'ai pu isoler l'éther éthylique 



GH2— GH — GH^'— CH^OC-tP. 



Point d'ébullilion, 90°; d^^^ o,8ri; «',7= 1,396; R^ = 3o,48; calculé : 

 3o,8o. 



Lafîxalion du brome et de l'acide hypochloreux sur cetéther éthyléuique 

 m'a fourni deux composés dont l'étude sera l'objet de ce travail. 



