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qui (lislillerail au voisinage de i:")o° à la pression alniospliérique; nous 

 n'avons pas pu l'isoler d'une faeun certaine, mais il est à penser qu'il s'agit 

 du perchlorure d'acélylène (^-H-CP qui distille à 147" : la formation simul- 

 tanée de ces deux corps s'e\pli(juerail alors par l'équation 



3CHCP=HCI-F GCl^+C^tPCl*. 



La proportion des diflerents constiluanls est liés inégale; en tout cas, c'est C-CI' 

 qui prédomine. Nous ferons enfin remarquer que le résidu du chloroforme employé, 

 qui est resté soumis à l'action de la chaleur au bain de valvoline vers yC-jS" pendant 

 un mois environ est un liquide noirâtre (100""" environ) qui, soumis à la distillation, 

 fournit une gamme de produits distillant de +70° à la pression atmosphérique 

 jusqu'à +i5o° et au delà dans le vide; il en résulte que le chloroforme subit à celte 

 température une décomposition lente sous l'action de la chaleur seule (en présence de 

 l'hydrogène) en donnant des produits semblables à ceux que donne l'effluve. On pour- 

 rait supposer que ces produits proviennent du reflux des appareils à effluves, mais 

 cette hypothèse est inadmissible, car le courant continu d'hydrogène s'}' oppose et, si 

 ce retour des vapeurs était possible pour les produits les plus volatils, il n'en serait 

 pas de même pour les produits fortement condensés qui sont très peu volatils dans les 

 conditions de l'expérience. 



L'hydrogène et les vapeurs de tétrachlorure de carbone CCI' donnent, sous l'action 

 de l'effluve, à peu près les mêmes produits que le chloroforme; nous avons pu notam- 

 ment isoler et identifier les corps C'^Cl*, C/HCl', C-Cl'' très abondant, puis C*CI', 

 distillant vers 210° à la pression atmosphérique un liquide qui correspondrait à la 

 composition C*H^CI". Ce qui est surtout intéressant à noter, c'est que si l'eflluve 

 décompose les composés hydrochlorés du carbone, inversement elle peut, en présence 

 d'hydrogène, donner des produits de substitution hydrogénés. 



Les vapeurs de chlorure de inéthyle C.H'Cl dirigées (sans hydrogène) 

 dans ure série de tubes à effluves disposés en batterie se condensent en 

 un liquide oléagineux noirâtre qui se différencie nettement au point de vue 

 des propriétés physiques du produit obtenu avec le chloroforme, il a une 

 odeur éthérée qui rappelle celle du chloroforme. La distillation, d'abord à 

 la pression atmosphét^que puis sous pression réduite, donne des liquides 

 parfaitement incolores. Nous avons pu en extraire successivement, d'abord 

 par fractionnement à la pression atmosphérique : 



I" Un liquide distillant à 84''-86° auquel l'analyse conduit à attribuer la 

 composition C-H*CP : aCHM'.l = 2H + (,?1IH.U-, c'est le chlorure d'éthy- 

 lène ; 



2° Un liquide distillant à i54°-ij6", c'esl (^HMJl'' homologue supé- 

 rieurdeC4i'(:inCH-Cl-ClICl — Cll»Cl):3CH^Cl = 4n + (:'lU(:i'. 



La suite du fractionnement a été faite sous pression réduite, carà la près- 



