SÉANCE DU 9 MAI I910. II 73 



sulfuriques dans lesquelles l'acide sulfurique se trouve dissimulé. Ces 

 composés ont la propriété, quand ils sont en dissolution aqueuse, de pré- 

 cipiter les dissolutions de la plupart des sels métalliques, même des alcalins. 



Ces investigations classiques ont été le point de dépari pour mes expé- 

 riences et j'ai pu confirmer dans celles-ci ses conclusions. 



Frappé par l'aspect uniforme de tous les précipités obtenus en traitant 

 les solutions des sels métalliques par dissolutions des acides chromopoly- 

 sulfuriques, j'ai songé qu'on pourrait avoir affaire à des matières colloïdales, 

 et alors ce ne seraient pas les acides chromopolysulfuriques les agents pré- 

 cipitants, mais bien les sels, qui seraient alors des réactifs de ces acides. 



Cette idée est confirmée par le fait que les acides chromopolysulfuriques 

 présentent, en outre, d'autres caractères propres aux corps colloïdaux, celui 

 d'être précipités ou mieux, coagulés par les acides minéraux et par la chaleur. 



Pour démontrer la nature colloïdale des acides chromopolysulfuriques et 

 de l'hydrate sulfochromique, j'ai étudié leurs dissolutions aqueuses en 

 employant l'ultramicroscope de Cotton et Mouton, d'après la technique 

 suivie par ces auteurs. J'ai remarqué la présence de particules brillantes et 

 nombreuses, animées de mouvements browniens caractéristiques, et ainsi 

 j'ai prouvé que ce sont des colloïdes; de plus, le fait que ces dissolutions ne 

 précipitent pas par l'ammoniaque conduit à considérer comme des colloïdes 

 négatifs les acides chromopolysulfuriques et l'hydrate sulfochromique de 

 Recoura, corps que j'ai préparé très facilement suivant les méthodes de ce 

 savant. 



Les expériences de J. Duclaux nous ont appris que les colloïdes préparés chimique- 

 ment ne sont stables que si le liquide intermicellaire contient des ions en relations chi- 

 miques avec les radicaux constitutifs du granule. 



Dans le cas qui nous occupe, après coagulation des solutions des acides chromopoly- 

 sulfuriques par les solutions des sels métalliques, il reste libres, dans le liquide, 3™°', 

 4°""' ou 5"°' d'acide sulfurique, selon le cas. On ignore si cet acide sulfurique est 

 mis en liberté quand on ajoute la solution métallique, ou s'il reste libre par le seul fait 

 de la dissolution de l'acide chromopolysulfurique. ou si, au contraire, il était déjà séparé 

 dans le composé solide complexe. 



M. Wyrouboffse déclare partisan de cette dernière hypothèse. Mais, tenant compte 

 des relations existant entre la composition du liquide intermicellaire et celle du gra- 

 nule, je crois que rien ne s'oppose à ce que, au moment de la dissolution, l'acide sul- 

 furique reste libre, de telle sorte que le liquide intermicellaire pourrait contenir 

 l'acide sulfurique, et le granule serait formé par un corps coagulable de la formule 

 [Cr^ (SO*)' ] Ho, commun aux trois acides chromopolysulfuriques, comme on peut 

 le voir par les équations suivantes : 



Acide chromotétrasulfurique : 



Gr2{SO*)^ + 4H-SO'-3H2SO*=[Cr^(SO')^]H^ 



