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En fait, la première réaction paraît se passer seule avec les organoma- 

 gnésiens aromatiques, tandis que la seconde semble intervenir, au moins 

 partiellement, avec les organomagnésiens aliphatiques. Seulement, dans ce 

 dernier cas, le complexe sulfonium qui prend naissance n'est pas stable et 

 il peut se dédoubler de deux manières : 



(^) R><OMgT'= R)S-HC"H^"+MgXOH. 



On obtient ainsi un sulfure organique à côté d'un alcool ou d'un 

 hydrocarbure éthylénique. L'organomagnésien fonctionne, en somme, 

 comme agent de réduction de la sultinone primitivement formée d'après la 

 réaction (i). 



Voici, en effet, les résultats fournis par l'expérience : 



I. Si l'on fait tomber peu à peu i"""' de chlorure de thionyle dans 3'""' de bro- 

 mure d'isoamylmagnésium, on observe une vive réaction, et la solution se partage 

 en deux couches. Après décomposition sur la glace, la solution éthérée fournit la 

 diisoainylsulfmone, bouillant à i/JS" sous 12™'» et cristallisant immédiatement en 

 aiguilles fusibles à 37° (rendement 5o pour 100). 



On isole à côté, dans les portions inférieures, du sulfure d'isoamyle^ bouillant 

 à 98°- 100° sous i4""" (i4 pour 100), et de l'alcool ainylique en quantité beaucoup 

 trop forte pour que sa présence puisse s'expliquer par l'oxydation accidentelle de 

 l'organomagnésien. Nous n'avons pas réussi à déceler dans les eaux mères l'existence 

 d'un hydrate de sulfine, soit à l'état de base libre, soit sous forme de sel. 



Pour vérifier que la formation du sulfure organique est due à l'action 

 subséquente de l'organomagnésien sur la sulfinone, nous avons fait réagir 

 1™°' de diisoamylsulfinone sur 1'"°' de bromure d'isoamylmagnésium. 



La réaction est peu vive; on l'abandonne 12 heures à elle-même, puis on décompose 

 sur la glace. On retrouve environ les deux tiers de la sulfinone et, au lieu de l'hydrate 

 de sulfine, du sulfure d'isoaniyle et de lalcool amylique, comme précédemment. 



La première réaction parait donc bien se conformer aux équations (2) 

 et (3). 



Si l'on opère avec le bromure d'élliylmagnésium, on constate qu'il se 

 dégage un gaz fixant le brome, vraisemblablement de l'éthylène, et l'on ne 

 réussit pas à isoler autre chose qu'une quantité relativement faible de sulfure 

 d'étliyle. La réaction parait donc être, dans ce cas, très incomplète et obéir 

 aux équations (2) et (/()■ 



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