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dissoudre, le sulfate d'ammoniaque restei' insoluble. D'après mes expériences, la 

 solubilité extrêmement faible du sulfate de monométhylaraine dans l'alcool, qui a été 

 d'ailleurs mise à profit par Duvillier et Buisine ( ') pour la séjiaration de cette base, 

 rend impraticable cette dernière opération. 



Nous allons maintenant passer à rétablissement d'un pi^océdé délinitil'. 

 Pour cela, nous utiliserons d'abord la méthode de séparation en dcu.K 

 groupes par action du chloroforme sur les chlorhydrates. Pour le dosage de 

 l'ammoniaque et de la méthylamine dans la partie insoluble, nous emploie- 

 rons le procédé de M. François (-). 



L'oxyde jaune de mercure, en milieu alcalin, se combine avec ramiuo- 

 niaque pour former l'oxyde ammonio-mercurique insoluble, d'où l'on régé- 

 nère l'ammoniacjue pour la doser. La diméthylamine reste seule dans la 

 solution; on l'en retire par distillation. J'ai vérifié par de très nombreux 

 dosages la valeur de cette méthode et constaté son absolue exactitude. 



Lnfin, pour doser dans la partie soluble, la diméthylamine et la trimé- 

 thylamine, nous aurons recours à un procédé nouveau, basé sur les pro- 

 priétés des periodures. 



.J'ai montre, dans une Note précédente ('), combien était grande rinsoluliililé des 

 periodures de ces aminés, et en particulier du periodure de triméthylaraine. Tandis 

 que le chlorhydrate de diméthylamine cesse de précipiter à o°, par l'iode ioduré, à 

 partir de la dilution i pour looo; le chlorhydrate de Irimélhylamine, au conlraire, 

 précipite encore en solution au ^0^50 ^^ même moins. J'ai donc pensé qu'on pour- 

 rait, en se tenant dans ces limites, opérer la séparation analytique de ces deux bases. 

 L'expérience a confirmé cette opinion. J'ai vérifié que la triméthylamine, en solution 

 chlorhydrique très étendue (50^00)1 était totalement précipitée ; elle peut être régénérée 

 par distillation puis dosée alcalimétriquomenl. 



D'autre part, la diméthylamine ne précipitant jjas pour la dilution indiquée plus 

 haut, on comprend qu'il soit possible de séparer quantitativement les deux bases et de 

 régénérer des eaux mères la diméthylamine. J'ai contrôlé ces faits par une série de 

 dosages sur des mélanges connus de chlorhydrates de diméthylamine et de triméthyl- 

 amine; les résultais obtenus ont été très satisfaisants. Les erreurs observées ne 

 dépassent pas i pour 100, sauf dans les cas extrêmes où l'on cherche à doser une partie 

 de l'une des bases en présence de loo de l'autre. 



Nous résumerons ci-après la marche générale à suivre pour le dosage 

 des trois aminés et de l'ammoniaque mélangées, que nous supposerons 

 amenées à l'état de chlorhydrates. 



(') lî. Duvii.LiER et A. liiisiNii, Comptes rendus, t. LXXXIX, 1S-9, p. 710. 

 (') M, François, Comptes rendus, t. t^XLlV, 1907, p. 857. 

 (') J. Bertiibal'me, Comptes rendus, t. lot), 1910, p. io63. 



