SÉANCE DU 2) MAI 19IO. l325 



Pour bien préciser l'action de celle pression élevée, assimilable à une 

 catalyse, nous avons étudié d'autres systèmes gazeux, dans des limites de 

 pression et de température aussi étendues que possible. 



On remarquera que les traiisformalions qui nous intéressaient sont essentiellement 

 irréversibles, c'est-à-dire persistent après la détente. 



Mode d'expérience. — L'ampoule, qui contient le gaz à comprimer se termine à sa 

 partie inférieure, par un tube capillaire, sur lequel on a tracé un repère. 



L'ampoule étant remplie à une pression légèrement inférieure à la pression almo- 

 spliérique, on s'arrange pour que le ménisque de mercure arrive au repère et on lit 

 la pression au cathétomètre, en notant la température. Le gaz est ensuite comprimé, 

 après quoi, l'ampoule étant replacée sur la cuve i\ mercure, on lit de nouveau la 

 pression à volume constant. 



Proloxyded' azote. — Sous plus d'un rapport il se comporte comme le gaz 

 oxyde d'azote NO; il est endothermicjue et il se décompose aussi en ses élé- 

 ments à une température élevée (' ). En maintenant le gaz pendant plusieurs 

 heures à Goo'"''"^ et à des températures allant jusqu'à 4^<>°i nous n'avons pas 

 observé, après détente, la plus petite augmentation de pression. Peut-être 

 l'action de la pression se inauifeste-t-elle aux températures supérieures 

 à 420°, que nous n'avons malheureusement pu atteindre, car les tubes ne 

 résistaient plus à la pression. Ces expériences montrent donc que le pro- 

 toxyde d'azote est beaucoup plus stable que l'oxyde d'azote à de hautes 

 pressions ; la condition nécessaire à sa décomposition semble être, avant 

 tout, une température élevée, capable de désagréger la molécule. 



Azote et hydrogène. — Nous avons soumis ce mélange à des pressions 

 élevées. Là encore nous n'avons pu constater d'action chimique à la tempéra- 

 ture ordinaire, bien que nous ayons maintenu le mélangea des pressions voi- 

 sines de 900"'™, pendant plusieures heures. Il est possible cependant que des 

 pressions plus élevées agissaiit à des températures supérieures à la tempé- 

 rature ordinaire, provoquent la formation d'ammoniac, comme cela semble 

 résulter d'un récent travail de M. Haber ( - ) qui a eu recours à l'action com- 

 binée de la température, de la pression et d'un calalysateur. 



Oxyde de carbone. — Ce gaz renferme en lui-même une réserve d'énergie 

 disponible puisque sa décomposition en (CO- -+- C) dégage 38'^''',7. Cette 

 décomposition a d'ailleurs été constatée par Henri Sainte-Claire Deville et 



(') Berthelot, Comptes rendus^ t.LWVIl, iS-d, p. i448. — Meyeh. Pyrolechnisclie 

 Untersuchungen, p. 62. — Hunter, Zeil. fiir phys. Cheniïe, l. LUI, 1906, p. 44 •• 

 (-) Zeit. fiir Ele/iiroc/ieiuic, t. XVl, 1910, p. 2^4- 



