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même au rouge sombre par Berll)elot(' ). La réaction de décomposition de 

 l'oxyde de carbone est notablement accélérée par des catalyseurs tels que: 

 charbon, poudres métalliques, etc. (- ) ; avec la poudre de nickel, la décom- 

 position devient déjà appréciable un peu au-dessous de Soc". Sans catalyseur 

 le gaz oxyde d'azote peut être considéré comme stable en tous cas jusque vers 

 55o°. Rappelons encore que la courbe des produits yjc en fonction de [>, 

 établie par M. Amagat à la température ordinaire et jusqu'à 400''''" environ, 

 revêt une allure absolument normale, ce qui démontre (jue dans ces condi- 

 tions aucune décomposition n'est intervenue. Après avoir maintenu l'oxyde 

 de carbone à la température ordinaire sous des pressions allant jusqu'à 

 800*"" pendant plusieurs jours, nous n'avons pu constater de contraction 

 permanente, même en présence d'amiante platinée. Il paraissait donc néces- 

 saire d'opérer à des températures plus élevées. 



Nous avons alors soumis notre gaz à une pression de 400"'^'" tout en le 

 chauffant à 32o''-33o° ; nous nous sommes assuré que le ménisque de mer- 

 cure était en dehors de la zone de chauffe afin d'éviter toute action catalytique 

 de ce métal. 



A celle tempéralure de Sao", tléjà à une pression de 4oo'""' après une dizaine 

 d'heures, il se produil une notable décomposition caractérisée par une légère conlrac- 

 lion permanente. Pour accélérer la décomposition, nous avons alors opéré à la pression 

 de tioo''"' toujours à la même température : après 9 heures, nous avons observé une 

 dénivellation de i 1'"'", soit une diminution de t,5 pour 100; après 20 heures, la déni- 

 vellation totale atteignait 67°"", soit une diminution tolale de 10 pour 100 environ. En 

 outre, dans la partie chaufTée du tube, nous avons constaté la présence d'un léger dépôt 

 gris noir; c'est sans doute à l'action catalj tique de ce dépôt qu'est due la marche de 

 plus en plus rapide de la décomposition. Un autre échantillon de l'oxyde de carbone 

 comprimé dans les mêmes conditions pendant 1 1 heures contenait 5,5 pour 100 d'acide 

 carbonique. Quant à la nature chimique du dépôt, nous ne pouvons encore nous pro- 

 noncer à cet égard, la quantité formée étant par trop faible. C'est soit du carbone très 

 divisé, soit un des oxydes inférieurs de carbone dont Berthelot(') a constaté la for- 

 mation dans l'action de l'effluve sur l'oxyde de carbone et qui se forment en même 

 temps que l'acide carbonique par décomposition de Toxyde de carbone suivant l'équation 



/iCO=zC„_,0„_,+ CO, 



(') Devilie, Comptes rendus, t. LIX. i864, p. 873. — Berthei.ot, Bul. Soc. c/iiiii., 

 3« série, t. V, 1891, p. 567. 



(') M. Boi'DOLARD, Ann. C/iim. el P/iys., -' série, l. XXIV, 1901, p. 5. — SciiENKet 

 ZiMJiERMANN, Der. der deatscli. chemisch. Gesellscha/t, t. XXX VM, 1908, p. i.23i. — 

 ScHMiTS et WOLFF, Zeit. fiir pliys. Chemie, t. XLV, 1900, p. 199. 



(^) Essai de Mécanique chimii/ae, t. 11, p. i32. 



