SÉANCE DU 23 MAI 1910. 1827 



La décomposition de l'oxyde de carbone, comme celle de l'oxyde d'azote, 

 met une fois de plus en évidence l'action chimique d'une pression suffisam- 

 ment élevée. D'autre part, le fait que la pression agit comme catalysatricc 

 milite en faveur de l'hypothèse d'après laquelle l'action catalylique d'une 

 substance résulte d'une sorte de condensation des gaz à sa surface. Cette 

 condensation, de même que l'élévation de la pression, rapproche les atomes 

 et les met à même de réagir suivant leurs affinités les plus fortes. 



Enfin cette action est plus ou moins efficace suivant les corps. Si l'édifice 

 moléculaire est stable comme cela paraît être le cas pour le protoxyde 

 d'azote, on aura plus de chance de décomposer les corps par une élévation de 

 tenq)éralure, qui désagrège la molécule, que par une élévation de pression 

 qui ne fait que rapprocher les atomes des différentes molécules. 



CHIMIE GÉNÉRALE. — Effets chimiques des rayons ultraviolets sur les corps 

 gazeux. Actions oxydantes. Combustions du cyanogène et de i ammoniaque; 

 synthèse de l'acide for mique. Note (^) de MM. Daniel Behtiiei.ot et 

 Henri Gal^dechon, présentée par M. Emile Jungfleisch. 



Les rayons ultraviolets jouissent de facultés oxydantes très marquées, 

 dues en partie à leur propriété d'ozoniser l'oxygène, mais surpassant celles 

 de l'ozone dans les mêmes conditions. Nous les avons étudiées suivant la 

 technique déjà décrite {Comptes rendus, r) mai 1910). 



Co.UBLSiiON DU cvANOGÈNi!. — Mélange de cyanogène et d'oxygène. — Volume 

 iniiial, 3""', 56, formé de 2""', 10 G-Az- -+- \'''"' ,\& 0-. Exposition de 2 lieures à la lampe 

 220 volls à 4"" de distance. Volume final, 3'^"'', 02, formé de i'''"',46 CO- (volume égal 

 au volume primitif d'oxygène) + o<'"'', 72 Az- (volume sensiblement moitié du pré- 

 cédent) -+- o"^\^[^ C-Az- gazeux. Les o""', 54 de cyanogène manquants ont élé précipités 

 sur les parois du tube à l'état de paracyanogène; cette précipitation ne se |)roduit pas 

 en présence d'oxygène, et ne commence que quand lout l'oxygène a été brûlé. La 

 réaction a eu lieu suivant l'équation théorique de combustion du cyanogène 



C^Az^-+-2 0- = 2C0^ + Az^ 



.vol /,v,„ /jvol 2VO.. 



\\n présence de l'oxygène, les rayons ullraviolels ont déterminé une combustion à 

 froid intégrale du cvanogène. 



(') Présentée dans la séance du 17 mai iqici. 



C. R., 1910, 1" Semestre. (T. 150, N» 21.) ï']t\ 



