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Nous avons trouvé des résultats analogues dans deux autres espériences où l'oxygène 

 était en excès; il est resté alors à la fin de l'oxygène non consommé; il n'y a pas eu de 

 dépôt solide de paracyanogène ; le mélange final contenait, outre l'anhydride carbo- 

 nique et l'azote, une petite quantité d'oxyde de carbone. 



Les expériences précédentes permettent de supposer que, dans la rencontre 

 de l'atmosplière terrestre avec une queue cométaire riche en cyanogène, ce 

 gaz serait entièrement brûlé dans les couches supérieures raréfiées de l'air 

 ot'i le rayonnement ultraviolet est très actif. 



Quant à l'absence des raies des carbures d'hydrogène dans les comètes, 

 puis à leur apparition quand elles s'approchent du Soleil, signalées par 

 M. Deslandres, ne tiendraient-elles pas à la polymérisation à l'état solide de 

 ces carbures, que nous avons signalée précédemment, dans les régions 

 froides de l'espace, suivie de leur volatilisation dans les régions plus chaudes"? 



Combustion di; i-'AïuiosiAyiE. — Mélange d'ammoniaque et d'oxygène. — \ olunie 

 initial : 3''"', 80, composé de a'""', 29 AziP-i- i"^'"',.")! O'^. Mêmes conditions d'exposition 

 que plus haut. Volume final : i""',6.5, composé de i™', 10 .\z--i- o"'"',55 II'-. La surface 

 du mercure est légèrement oxydée, et les parois du tube sont couvertes d'eau contenant 

 en dissolution de l'ammoniaque, mais ne renfermant ni nitrates, ni nilrites, comme il 

 a été vérifié avec le sulfate de diphénylamine . Pour contrôler qu'on se trouve bien en 

 présence d'eau, on a vérifié que le point de fusion était voisin de 0°. 11 y a donc eu 

 une double réaction : tlécomposilion de l'ammoniaque en azote et hydrogène, et com- 

 bustion de l'iiydrogéne avec formation d'eau. 



Sur les i*^™',.)! d'oxygène initial, i""',3- ont été transformés en eau, o""',i4 ont été 

 convertis en ozone et ont attaqué le mercure, dont la surface est oxydée ; o'"'',09 d'am- 

 moniaque sont dissous dans l'eau. 



D'autres essais faits avec des proportions diflTérentes d'ammoniaque et d'oxygène 

 ont donné des résultats semblables. 



Ces expériences montrent que, sous l'influence des rayons ultraviolets, 

 l'hydrogène est dégagé de l'ammoniaque à l'état naissant, puis oxydé par 

 l'oxygène et transformé en eau. Ce résultat mérite d'être souligné, car les 

 rayons ultraviolets ne déterminent, dans les conditions de nos expériences, 

 aucune combinaison appréciable de l'oxygène et de l'hydrogène libres, 

 comme le montrent les observations suivantes. 



Mélange d'oxygène et d'hydi ogène. — \oluiiie initial : 2'"'', 68, composé de 

 !■:">", ^o IP-H o'^"'",98 O^ F.xposition de 4 heures à .'V"' de la lampe à 220 volts. Il n'y a 

 pas trace d'eau ; volume final : 2''"'", 60, composé de 1'^"'', 70 H--I- o'''"",90 O'. Le volume 

 (l'Iivdrogène n'a pas varié; la diminution de o''"'',o8 du volume total correspond 

 exactement aux o'^"'',o8 d'oxygène disparus, fixés sur le mercure. 



Deux autres expériences ont redonné le même résultat négatif. 



