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L'échantillon de néon employé avait une cohésion égale à 6,8. La 

 cohésion du gaz carbonique est 4i8. Cela posé, désignons par n la propor- 

 tion pour loo en volume de gaz carbonique. La cohésion résultante j' est 

 représentée par la formule 



n ( 1 oo — n) 



V = 4 , 1 8 « + o , o68 (lOO — «)+o,i6 



0,6 



Les deux premiers termes, respectivement proportionnels à n et à loo — «, 

 donnent, parleur somme, la cohésion calculée d'après la règle des mélanges. 

 Le dernier terme s'annule pour n = o et pour n ^ loo; il mesure l'excès 

 (toujours positif) de la cohésion par rapport au nombre calculé par cette 

 règle : 



0,000 



'77 



Différence. 



,5 



o,4o6 i3,5 i4,9 +1)4 



o,65o 17,1 17,8 -+-0,7 



0,973 20,3 20,6 +0,3 



1,66 24,8 25,0 -HO, 2 



3,11 33,1 32,6 —0,5 



4,86 4i,8 4o,4 —1,4 



6,85 49,0 48,6 —0,4 



9,26 58, o 58,5 4-0,5 



12,71 71,0 72,4 +1 ,4 



100,00 4i8,o 4'8.o » 



La valeur maximum de l'excès est 18,70, pour 71 = 7, 119. Pour une 

 même proportion infiniment petite de gaz carbonique dans le néon ou 

 de néon dans le gaz carbonique, l'excès prend une valeur limite 169 fois 

 plus grande dans le premier cas que dans le second. 



Si, au lieu de considérer l'excès par rapport à la règle des mélanges 

 (dernier terme de la formule), on veut connaître l'effet total produit sur la 

 cohésion diéleclriquc de l'un des gaz purs par une trace de l'autre, on peut 

 dire que le gaz carbonique est 7, 2 fois plus actif pour accroître la cohésion 

 du néon que le néon pour diminuer celle du gaz carbonique. 



5. Les autres gaz étudiés (air, hydrogène, acétylène) produisent des 

 eÉFets analogues. L'air, dont la cohésion (419) est sensiblement égale à celle 

 du gaz carbonique (4 18), provoque les mêmes variations de la cohésion, 

 tout au moins pour des valeurs de n inférieures à 2,5. 



Pour les autres gaz, on commettra une erreur assez faible en admettant 



