SÉANCE DU 3o MAI 19IO. l4oi 



lions ordinaires, c'est-à-dire à la pression ordinaire et à une température 



de 200" à Soc" au moins, nécessaire pour sortir de la zone de repos chimique 



dans ces sortes de réactions. Les peroxydes ÎNa'O' et Xa^T)' sont donc 



complètement dissociés à ces températures, ce qui conduit à attribuer aux 



réactions 



Na-O'+.0 et même I\a- 0-4-0 



une valeur inférieure à 7^"' ou S^"K 



D'autre part M. Rengade a constaté que Cs-O' a déjà une tension de 

 dissociation sensible (environ 7°"") vers /iSo", bien qu'on puisse cependant 

 la faire fondre à 5i j", sans altération, dans un courant d'oxygène pur. Ces 

 observations conduiraient à attribuer à Cs-O' une température de dissocia- 

 tion de ,55o° environ et par suite une valeur de -+- 12'^''', 5 à peu près pour la 



réaction 



Cs20'-t-r» = Gs'0-. 



Il resterait donc -h 5^,'jij — i'-î,5, soit 4*''^"'j26 pour la fixation de O- 

 sur Cs*0, et encore ce nombre devrait-il se décomposer en deux fractions 

 inégales pour mesurer le passage de Cs*0 à Cs-O* d'abord, puis de Cs-O' 

 à Cs-O^, la première réaction dégageant plus de chaleur que la seconde. 



De sorte que le Tableau des chaleurs de formation du proloxyde et des 

 peroxydes de caesium aurait l'allure suivante : 



Cs^ +0 =Cs^O + 82,"; 

 Cs^ +0' = CsîO>-+-i4i,46 

 par différence : 



CsM » + O' =: Cs^ O ■' H- 58 , -a 



cette différence se décomposant k peu près de la manière suivante : 



Cs^ O H- O = Cs- O- + 28 ','26 



Cs2 O- -H O = Csm:»3 ^- 1 S , o 

 Cs'-0'4-o = Cs5 0--H 12,:) 



+ 58, 7<; 



La connaissance de quelques autres termes de la série des peroxydes 

 alcalins permettra de préciser la signification de ce Tableau. 



Mais, dès à présent, la valeur de suroxydation : ■+■ 58'"'',76 permet d'expli- 

 quer pourquoi la caesine hydratée du commerce, soit CsOH + H-'O, ne peut 

 être déshydratée complètement lorsqu'on la chauffe à l'air, vers 450°, au 

 creuset d'argent, sans qu'il se forme un peroxyde. 



