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donne avec les gaz Inimides uniquement de l'aride azotique ( ' ). l^'efTel des 

 rayons ultraviolets est tout autre. Ils sont sans action appréciable sur les 

 mélanges précités. 



1° Air atmosphérique. — Lampe iio volu. Ttibe exposé i Jieure à 2''"' de distance; 



I lieuie à 5""; i lieure à S''"'. Aucune variation du volume gazeux. Pas de vapeurs ni- 

 treuses. l'as d\i/.one en proporlion appiécial)le. Mercure non oxvdé. 



Autre expérience sur l'air, prolongée une fois et demie aussi longtemps dans les 

 mêmes conditions d'exposition. Même résultat négatif. L'anaivse des 2'"'". 77 résiduels 

 donne o''"'\ 57 ()^+ 2'''"', 20 Az-, ce qui est bien la composition de l'air. 



Dans les expériences précédentes, comme dans toutes les expériences analogues, sauf 

 indication contraire, les gaz étaient secs, avant été maintenus plusieurs semaines en 

 présence de potasse ou de chlorure de calcium fondus ou d'acide sulfurique. 



2° Air saturé de vapeur d'eau. — Action prolongée, 4 heures 3o minutes, comme 

 la précédente. Même résultat négatif. 



3° Mélange d^azote et d'oxygène. — r '"". iT) Az--+- 2'^"''.62 0-. Lampe iio volts. 

 Tube placé 1 heure à Y'"-, ' heure à 6""°', 1 heure à 8'"'. l^as de variation de volume 

 appréciable. .Mercure légèrement oxvdé. 



La formation d'ozone qui, même avec l'oxygène pui'. est toujours très faible, parait 

 ralentie |)ar la présence d'azote, et dans les expériences précédentes, ce n'est qu'avec 

 le dernier mélange, le plus riche en oxvgène, qu'il s'en produit une trace. 



La non-combinaison de l'azote et de l'oxygène par les rayons ultraviolets 

 est d'accord avec l'observation : sinon les rayons ultraviolets émanés du 

 Soleil, (]ui agissent avec une grande intensité dans les couches supérieures de 

 l'atmosphère, détermineraient la disparition de l'azote et de l'oxygène de 

 Tair. 



l'iioDiicTioN DES MTIUTES liT DES NITRATES. — 4" Protoxyde d'azote. — Lampe i lo volts. 

 Tube exposé 4 heures et demie à 2'^'" de distance et 2 heures à 7"". ^"olume initial i""',76 ; 

 volume final i""',6o ne contenant ni O^ni AzO et composé deo""',a9.\z-0 -hi'^"'',3i Az'. 



II a disparu i"^"'", 47 Az-O, qui ont donné i""',3iAz'- libre -+- o"'', 16 Az- fixé sur 

 le mercure -t-o""',73 0- fixé sur le mercure. La surface de mercure est couverte 

 d'un sel blanc, qu'on dissout dans l'eau distillée; le sulfate de diphénjlamine donne 

 une coloration violette (nitrite ou nitrate); le réactif de Griess une coloration rose 

 (nitrite); le réactif de Giandval et Lajoux, une légère coloration jaune (nitrate). Le 

 sel est donc du nitrate de mercure, mélangé d'oxyde et d'une faible quantité de 

 nitrate. 



Le protoxyde d'azote s'est décomposé sous l'influence des rayons ultraviolets, en 

 azote et oxvgène; l'oxygène s'est porté sur le protoxyde non décomposé pour former 

 les owdes supérieurs de l'azote ((ni ont attaqué lo mercure. 



(' ) -M. Iîkuthki.ot, Synthèse de l'acide azoti<jue et des azotates à la lenipcTature 

 ordinaire ((Jontples tendus, t. (^\LI1. ifjoG, p. 1367). 



