SÉANCE DU 6 JUIN 1910. iSlQ 



L'expérience a été répétée en exposant le tube 2 heures à ?."", 5 ; 2 neures à 5"" ; 



2 heures et demie à S"^"^ de la lampe 1 10 volts. Le mercure s'est recouvert de même 

 d'une croûte d'oxvde, de nitrite et de nitrate, mais l'écartemenl de la lampe étant 

 plus grand, la décomposition du gaz Az^O est moins avancée. Volume initial : 3^"', 35. 

 Volume final : 3""', 22, composé de 1°"', 81 Az-0 -i-i'''"", 4i Az-. 11 a disparu i'^'"', 54 Az-0 

 qui ont donné i'^"'',4i Az-libre + o"'"', i3 Az-, fixés et 0'='"', 77O- fixés. 



5° Bioxyde d'azote. — Lampe 1 10 volts. Tube exposé 3 heures à 3'^"' de distance. 

 Volume initial: 3""\83. \'olunie final : 3^'"', 27, composé de 2'°'\8i AzO + o'^"'',46 Az'-. 

 Le mercure est fortement attaqué, et sa surface recouverte d'une couche d'oxyde, de 

 nitrite et de nitrate. Il a disparu i'^"'",02 de AzO qui ont fourni o'^'"',5f 0° fixés sur le 

 mercure et 0'°'', 5i Az- dont o'^'"', 46 se retrouvent à l'état libre et o''"'',o5 ont été lixés 

 sur le mercure. 



6° Mélange de proioxyde d'azote et d'oxygène. — Lampe 1 10 volts. Tube exposé 



3 heures à 3"^"' de distance. Noiu me initial : 4'^"'\4o, composé de 2"^"'',4oAz^O + 2'^">',oo0^. 

 Volume final: 3""", 5i, composé de i'"'',07 Az-0 -H o"^"', gS Az- + i"^"', 5i 0-. Les va- 

 peurs nitreuses ont apparu au bout de peu de temps et persisté tout le cours de 

 l'expérience. Le mercure est couvert d'une croûte saline. Les volumes de gaz fixés sur 

 le mercure sont dans le rapport de 4o d'azote à ii5 d'oxygène,' ce qui répond à un 

 mélange de nitrates et de nitrites que l'on caractérise comme plus haut. 



Un second essai a donné des résultats analogues. Ces réactions sont analogues à 

 celles obtenues en 4° avec le protoxyde d'azote seul. 



Eu résumé, sous rinfluence des rayons iilti\tviolets, dans les conditions 

 des expériences précédenle.s, l'oxygène n'oxyde pas l'azote lil)re; ce qui 

 peut tenir à ce que, la réaction étant fortement endothermique, les rayons 

 ne sont pas a2:)les à fournir rénergie en quantité voulue ou au potentiel clii- 

 luicjue nécessaire à la combinaison. Par contre, les rayons ultraviolets 

 d(''terminenl la peroxydation du protoxyde et du bioxyde d'azote : réac- 

 tions presque indifférentes an point de vue thermique ou même exotlier- 

 mifjues. 



Prot)L"(.tion des siLFATKS : 7" Auliydridc sul/tireiix. — Mêmes conditions d'exposi- 

 tion qu'au i". Volume initial : 2'^'"', 38; volume final : 2''°'', 20. Gaz résiduel entière- 

 ment absorbable par la potasse : donc, anhydride sulfureux sans oxygène. Mercure 

 couvert d'une croûte saline qui, dissoute dans l'eau, donne un précipité avec le chlo- 

 rure de baryum en solution acide : donc sulfate de mercure. Sur la face du tube est 

 un dépôt Itlanchàtre de soufre, volatilisable par la chaleur avec l'odeur piquante de 

 l'anhvdride sulfureux. 



Les choses se passent ici de même qu'avec l'effluve ('). 



(Jette production d'acide sulfurique aux dépens de l'anhydride sulfureux 



(') Berthrlot, Mécanique chimique, t. II, 1879, p. 077. 



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