Mais dans l'expéiicnce II, il s'était déposé dans le tube une quantité assez 

 sensible de cbarbon, qui ne se forma pas dans rexpérience I. En tenant 

 compte de ce dernier fait et des volumes des gaz H-0 et CO- produits 

 dans ce second cas à volumes presque égaux, on arrive à l'équation 



SCO -1- H2= H'O + CO» H- C^ 



■J vol. 2 vol. 



Dans le cas I, au contraire, où le charbon n'est pas apparu, le volume 

 de l'eau produite a été presque le double de celui de l'acide carbonique 

 formé, mais, comme on va le voir, il est alors accompagné de gaz formène, 

 circonstances qu'explique l'équation 



4 CO + 8 H^ --= 2 HHd + CO' + 3 CM>. 



Il me reste à montrer qu'il se fait bien du gaz méthane dans ces condi- 

 tions singulières. 



Je rappellerai d'abord que Brodie a déjà signalé la formation du méthane 

 par l'action de l'étincelle électrique jaillissant dans un mélange d'oxyde de 

 carbone et d'hydrogène (1873), et que MM. P. Sabatier et B. Senderens 

 ont obtenu aussi le formène en chauffant à 25o°-'3oo" un mélange d'oxyde 

 de carbone et d'hydrogène en présence du nickel réduit ('). Mais ce sont 

 là des conditions artificielles qui ne se prêtent pas à l'explication directe des 

 phénomènes géologiques. 



Il n'en est plus ainsi de la formation du méthane par simple réduction 

 de l'oxyde de carbone par l'hydrogène au rouge, conditions mêmes des 

 gaz volcaniques. Mais lorsqu'on chauffe le gaz oxyde de carbone mêlé- 

 dhydrogène à ^00° et au-dessus, la petite quantité de méthane qui se forme 

 (quelques millièmes)] l'a fait jusqu'ici échapper aux recherches et, pour 

 le retrouver, j'ai été obligé de recourir à des moyens indirects. 



Je me suis assuré d'abord que la réduction de l'oxyde de carbone par 

 l'hydrogène au rouge ou au-dessous du rouge ne donne aucun gaz absor- 



(') Comptes rendus, t. CXXXIV, 1902, p. 5i4. 



