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K-SO'. Tli(SO')-- 

 1,383. j.aaa 



1,3 '18 1,706 



1,378 1,63; 



I ,487 o , 870 



1 ,633 0,635 



1,844 0,370 



■î,ji3 0,138 



3 , 092. Q , 070 



4,0.10 0,027 



4,83.5 o,oo3 



Quoique assez peu nettement, on distingue plusieurs branches dans la 

 courbe obtenue en portant K-SO' en abscisse et Th( SO')' en ordonnée. 

 Ces diverses branches de courbe correspondent à trois sels doubles din(''- 

 rents : 



1" ïli(S0')-.k^SO^.4H"-( ), tînes aiguilles entrelacées. 



Trouvé. Calculé. 



H^O to,85 10,73 



ThO^ 39, .5 39,44 



SO' 3.5,6 35,79 



■>-" Th(SO*)*.aK'''SO'. 3H-O, petits cristaux triciiniques, perd son eau de cristal- 

 lisation au-dessous dc: loo". 



3° ïh(S0')''.3 ,5K-S0*, cristaux beaucoup plus petits que les précédents, mais 

 paraissant de même forme. De très nombreuses analyses de ce sel ont été faites; elles 

 ont toujours donné : 



TbO' 25,75 



SO'' 42,00 



F^a formule indiquée exige Tli(J^= 35. 5(); SO'^ 42,57. 



La présence <reau de cristallisation n'a pu être, constatée, même en chauffant au 

 voisinage de la décomposition du sulfate de thorium. C'est ce sel qui se forme pour 

 une concentration en sulfate de potasse supérieure à 3,5 pour 100, et qui peut élre 

 considéré comme complètement insolujjle dans des solutions de K-SO' de concentra- 

 tion supérieure à 5 pour loo. 



.\ 75°, j'ai retrouvé les mêmes sels, mais partiellement décomposés; le sulfate de 

 thorium en effet se transforme en sel basique à partir d'une température voisine de 55". 

 Seul le dernier sel double présente une décomposition très faible. 



Sul/dle de thorium cl de sodium. — A la teuipérature ordinaire (16"), la 

 solui)ilitr du sulfate de ihoriuiu dans des. solulious de sulfate de sodium de 



