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égale à la tension s des cristaux, c'est-à-dire que la température de congé- 

 lation T, est déterminée par le point de rencontre de la courbe de tension 

 de vapeur du liquide et de la courbe de tension de vapeur des cristaux. 

 Ces courbes nous sont données par l'équation de Clapeyron. 



Si nous dissolvons, dans le liquide A, un autre corps B, la tension de vapeur par- 

 lielie /' due à A est abaissée et le point de rencontre de la nouvelle courbe de tension 

 avec celle correspondant aux cristaux détermine le nouveau point de congélation Tj, 

 en supposant que ce soit A seul qui cristallise. 



Or, Linebarger ( '), Zawidzki (^), Dolezalek (^) ont montré que, dans le cas d'un 

 mélange de liquides normaux, ne réagissant pas l'un sur l'autre, la tension de vapeur 

 partielle de l'un des liquides était proportionnelle à sa concentration moléculaire dans 

 le mélange. 



S'il y a j; molécules de A et i — .z: molécules de B et si nous appelons / la tension 

 de vapeur de A pur et /' la tension partielle <le A dans le mélange, on a 



/' 



Pour le liquide A pur, l'équation de Clapeyron donne 

 dLogl = - ^f/T 



et pour le solide 



./I^„c— _ _ 



clLogs— -^ TfqdT; 



L et S sont les chaleurs latentes de vaporisation du liquide pur et du solide. 

 En retranchant membre à membre, il vient 



^Loê-;==|^^T. 



A la température de cristallisation du liquide pur, la difTérence S— L représente la 

 chaleur de fusion. 

 Posons 



S — L = Q. 



l'our intégrer l'équation différentielle ci-dessus, il faudrait savoir comment varie Q, 

 en fonction de la température. 



Supposons comme première approximation que celle quantité soit constante et inté- 



(' ) Linebarger, Journal of american cli. Soc, t. XVll, 1890, n" 8. 

 (2) Zawidzki, Zeilschrift fiir phys. Ch., t. XXXV, 1900, p. 129. 

 {■') DoLRZALEK, Zeilschiiflfiupliys. Ch.. I. LXIV, 1908, p. 727. 



