1732 ACADEMIE DES SCIENCES. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Action de l' hydrogène sur le chlorure de soufre et sur 

 h' chlorure de thionyle^ sous l'influence de l effluve électrique. Note de 

 MM. A. Besso.v el L. Fourxieu, présentée par M. Troosl. 



Chlorure de soufre : S^Cl^ — Si l'on dirige à travers un appareil à 

 effluves, de Thydrogène entraînant des vapeurs de chlorure de soufre S'^Cl", 

 on voit apparaître bientôt sur les armatures un dépôt ayant l'apparence du 

 soufre; il présente l'inconvénient de former des plages autour desquelles 

 éclatent de petites étincelles, ce qui est une cause de rupture des appareils; 

 pour éviter cet inconvénient, on est amené à augmenter le déhil en S'-Cl- 

 qui, en se condensant, dissout le soufre mis en liberté. 



Le lif|uide condensé est jaune clair et est formé exclusivement de chlorure S^CI- 

 lenanl du soufre en dissolution; la réduction de S^CI- par H est donc totale. La vola- 

 tilisation de S'Cl' se faisait dans un flacon de Durand chaude au bain de valvoline, 

 à i5o°, au début de l'expérience (S-CI^ bout vers i36"), à ijo" vers la fin; nous avons 

 constaté que ce llacon renfermait après l'expérience, prolongée pendant plusieurs 

 jours, un li(|uide épais, noir foncé, qui renfermait également du soufre en dissolution 

 dans S-CI'' (bien qu'on fut parti de S'Cl- bien pur). 



Il résulte de là «jue riiydrogène avait décomposé le chlorure de soufre, 

 à i;>o*'-i7o" avec mise en liberté de soufre; ce fait, ainsi que celui que nous 

 avons observé dans le fractionnement de produits renfermant S" Cl% a attiré 

 notre attention sur la stabilité de S^(U- sous l'action de la chaleur. Ce corps 

 est considéré comme très stable (Dammer, t. I, p. ÔSp). Nous avons soumis 

 du chlorure de soufre, préalablement distillé sur du soufre, à une simple 

 distillation au bain de valvoline, et nous avons constaté que, dans ces 

 conditions, il passait à température fixe(-i- i37'^,5 corrigé sur 760'"'"); mais 

 si l'on emploie un appareil de fractionnement tel qu'un ballon deLadenburg 

 (ballon à long col, d'une vingtaine de centimètres de long, portant trois 

 renflements), la température du bain de valvoline devait être portée 

 à 178"- 180" pour permettre la distillation; le liquide distillé, au lieu d'être 

 jaune orangé, est rougeàtre et des fractionnements successifs donnent des 

 têtes de distillation dont le point d'ébullition s'al)aisse progressivement 

 jusqu'à atteindre -^6^"^ température d'ébullition du bichlorure S C!-; il y 

 a donc décomposition partielle à ces températures peu supérieures au point 

 d'ébullition, en S Cl" et S ; c'est un fait dont il faut tenir compte toutes les fois 

 qu'on a à fractionner un liquide pouvant renfermer du chlorure de sodium. 



11 faut remarquer que cette décomposition : S-C^ll'- =^ S("l- + S, est déjà 



