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potentiomètre est rompu et que par conséqueut le glissement relatif de 

 l'électrode et du liquide fait varier la force éleclromotrice à leur contact. 

 Si l'on a soin d'entourer l'une des électrodes d'un vase poreux ou de placer 

 les deux électrodes dans des vases distincts réunis par un siphon ou par un 

 tube plein du li([uide considéré, on peut étudier séparément les effets de 

 l'agitation de l'une ou de l'autre des électrodes, l'ébranlement de l'une ne 

 troublant pas de façon appréciable le repos du bquide au contact de l'autre. 

 Bien entendu, il convient de couvrir les électrodes d'un enduit isolant (cire, 

 paraffine, verre), sauf dans une portion de la partie immergée, afin que les 

 petits déplacements réalisés dans l'expérience dont il s'agit ne fassent pas 

 varier sensiblement la résistance intérieure de l'appareil. Si l'une des élec- 

 trodes est portée par une branche d'un diapason animé d'un mouvement 

 vibratoire d'amplitude constante, la nouvelle valeur (pie prend, pendant 

 l'agitation de l'électrode, la force électromotrice de la pile est, au bout de 

 quelques secondes, assez fixe pour qu'on en puisse faire la mesure au poten- 

 tiomètre et apprécier par conséquent de façon quantitative l'elVet produit. 



Ainsi que l'indif|ue renoncé que je viens d'en donner, ce phénomène m'est apparu 

 avec une très grande généralité. Je n'ai pas encore trouvé de système métal éleclro- 

 Ijle qui ne le manifeste à quelque degré. Il n'y a que le sens et la grandeur de l'efTet 

 ol)servé qui piésentent, d'un cas particulier à un aiUre, des dififérences à signaler. En 

 voici quelques exemples : 



Dans le cas d'électrodes de zinc au sein d'une solution aqueuse de sulfate de zinc, 

 la force électromotrice augmente si l'on agite l'électrode qui, au repos, portait le 

 pôle positif de la pile ; et, au contraire, diminue si l'on agite l'électrode négative. 

 Lorsque, au repos, la force électromotrice est nulle, ce qui arrive quand les électrodes 

 sont bien identiques, on fait, en agitant une des électrodes, apparaître une force 

 électromotrice et l'électrode agitée devient positive. liref, l'index du galvanomètre 

 se déplace, en tous les cas, dans un sens tel qu'il semble que l'agition de l'électrode 

 mise en jeu ait pour résultat de faire passer du sein du liquide sur cette électrode de 

 réleclricilé positive. 



Le cuivre dans le sulfate de cuivre se comporte comme le zinc dans le sulfate de 

 zinc. Seule, la grandeur de l'efTet diffère : tandis que la modification de la force 

 électromotrice observée dans mon appareil était, dans le cas du zinc, de l'ordre 

 de 0,025 volt, elle n'était, dans le cas du cuivre, que de o,oo5 volt environ. -i 



Par contre, avec le cuivre dans le chlorure de cuivre, on obtient un effet inverse : 

 l'électrode agitée devient moins' positive (ou plus négative); en d'autres termes, 

 l'index du galvanomètre se déplace comme si l'agitation de l'électrode mise enjeu 

 faisait passer de réleclricité posilive de celte électiode dans le liquide. 



Avec le zinc, le phénomène dans le chlorure de zinc est de même sens (jue dans le 

 sulfate de zinc. 



Eu égard au sens du phénomène pour le cuivre dans le sulfate de cuivre 



