SÉANCE DU 3 JUILLET 1911. 



et notre équation (2) peut s'écrire dans le cas général 



(.0 «^ïl^,(T._T.)-.^-^ + A[(.-^OC^-(. 



53 



El 

 P" 



^ o. 



Bien qu'on doive calculer d'abord t., puis y>' et £,, ensuite £ et ^-^ — > on 



peut écrire, en désignant par/ la fraction de saturation à la fin de la détente 

 (au commencement dans le cas de l'éther) et passant aux logarithmes 



(12) log^ = log^ 

 p Pï 



X 





(m-j.) 



Hf- 



Voici quelques-uns des nombres que j'ai calculés au moyen des for- 

 mules (8) et (il), concernant surtout la vapeur d'eau, puis la benzine 

 et l'élher. 



Limites Liiniles de pression 



de 

 leinpéralure. /)' 



R^.io 



/■ 



Kan 3,986 



Benzine 17,06 



Ellier 16,19 



„ I 299.5 



i5o-i4o ' i3o 



I 40-120 

 120-100 

 100- 80 

 100- 80 



5o- 4o 



i8o 



3,0 



>7 



9« 



42,3 

 127 

 127,6 



63,8 



271,8 

 i36 

 68 



'49.' 



76 _ 

 35,5 



75.4 



76 

 36,9 



,365 

 ,336 

 ,3o4 

 ,387 



,4 16 



,465 

 , i35 

 ,075 

 ,066 



Je considère ces nombres comme approchés à moins de 0,01 jjrès par 

 défaut. En l'état actuel de nos connaissances relatives aux chaleurs de 

 vaporisation, aux chaleurs spécifiques et aux pressions maxima, il serait 

 illusoire de rechercher une plus haute approximation. 



On. voit que, conformément a ce qu'on sait des gaz, y diminue par élé- 

 vation de température et par abaissement de pression. On constate notam- 

 ment que le y de la vapeur d'eau, qui est i/i-^ vers 90" sous la pression 

 de o''"'",5 (c'est-à-dire au voisinage de la saturation), tombe vers i45" 

 ou i5o°, sous la pression atmosphérique, à la valeur i,3i qui convient 

 au gaz carbonique à o" sous cette même pression. Jl se confirme une 



