6-2 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



l'excès de chlore du composé après qu on a relrancliè ce qu'il faut pour IrCF. Ceci 

 s'explique aisément par la tatitoinérisalion de groupes JI-0 en (011) H acides et 

 trouve sa justification complète en ce que l'aquopentachloro-iridile d'ammonium 

 [Ir(ll-0)CH]( NH*)^ conduit par le nitrate d'argent à un hjdroxyjienlachloro-iridile 

 Iriargentique [Ir(OIl )CI^J Ag^ 



Les composés que j'ai prépai'és présentent assez nettement les propriétés 

 de l'acide tétrachloro-irideux de M. DiifTour, sans avoir la composition régu- 

 lière que cet acide doit évidemment aux conditions extrêmement ménagées 

 dans lesquelles il a été produit. 



Chauffés à 100°, 200", ils perdent de l'eau et de l'acide chlorliydrique et 

 deviennent de plus en plus lenlement solubles après s'être gonflés au contact 

 de l'eau; un produit de composition initiale IrCl*(HCl)'''''* (H^O)*'" est 

 devenu, à aoo", IrCP(HCl)"'"'(H-0)"'\ Ces produits, même [avant chauf- 

 fage, sont condensés : ainsi IrCr'(HCl)°'"(H-0)-''' a donné par cryoscopie 

 M = 390 ; par chauffage à ioo'\ il est devenu IrCl''(IiCl)''''(H-0)''' dont 

 la solution après i5 heures a fourni M = 600, puis après 4o heures M = 38o. 

 Ces résultats, si l'on fait intervenir la considération que les composés en 

 question renferment encore des ions H, ne peuvent s'interpréter qu'en ad- 

 mettant que la molécule, même dissoute, contient plusieurs atomes d'iri- 

 dium. 



III. Trichlorure anhydre de Claus. — J'ai laissé de côté le vrai chlorure 

 anhydre préparé par Leidié (') pour ne m'occuper que du produit obtenu 

 sous forme de poudre jaunâtre lorsqu'on chauffe un chloro-iridile avec de 

 l'acide sulfurique et donl Claus i^luc. cit.) a dit que c'était du chlorure 

 anhydre, donc IrCl', insoluble dans les acides et les alcalis. Il m'a été 

 impossible d'obtenir un chlorure anhydre dans les conditions indiquées. 



J ai fait agir l'acide sulfurique j)ur à des lempéiatures et pendant des temps 

 variables sur une solution concentrée de chloro-iridite de sodium. A 175°, la composi- 

 tion empirique du produit desséché à loS» est IrCP (H Cl)">", (SO* Jr^)''.»'^ (H^O)''' 

 pour devenir IrCI-" (OH)»'" (SO'H^)"-*' (If^O)».", si l'on porte l'acide à l'ébuUition 

 jusqu'à coloration bleue. A des températures intermédiaires, les compositions sont 

 intermédiaires et l'on assiste pour ainsi dire à rintroduclion progressive de l'acide 

 sulfurique dans la molécule iridiée. En même temps on voit la dissolubilité s'amoin- 

 drir: le composé préparé à 175"^ se dissout rapidement dans l'eau chaude, tandis que 

 celui qui a bouilli avec SO'fl^ ne se dissout que partiellement après une longue ébul- 

 lition. Ces composés sont solubles dans les alcalis. 



(') E. Leidié, Comptes rendus, t. 1-29, 1899, p. la^g. 



