SÉANCE DU 3 JUILLET 1911. 63 



IV. Eii résumé, dans les trois cas examinés, on passe progressivement 

 de composés rapidement solubles à des composés qui le sont moins. Ces 

 phénomènes résultent de condensations successives indéniables, bien qu'il 

 soit difficile d'en donner une expression quantitative exacte. Impossibles à 

 concevoir avec les notions courantes de la valence, ils le deviennent si l'on 

 accepte avec Blomstrand que CP joue un rôle analogue à O, ou si l'on 

 admet, suivant les théories de M. Werner, que le départ d'une molécule 

 d'eau ou d'acide chlorhydrique dans un complexe coordinativement saturé 

 est accompagné de son remplacement par une autre molécule, qui est ici 

 la molécule primitive ou celle molécule déjà modifiée; ces théories donnent 

 ainsi raison aux conceptions générales de M. Berthelotsur les substitutions. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur le dihydrale uranùjue. Note de MM. OEc.hsner 

 DE Co.viNCK et IIavxaud, présentée par M. Armand Gautier. 



Le dihydrale uranique, U0%2H"0 qui nous a servi dans nos expé- 

 riences, a été préparé : i" par le procédé d'Ebelmen, qui consiste à décom- 

 poser par les radiations solaires une solution aqueuse d'oxalate d'uranyle; 

 ■2" par le procédé que l'un de nous a t'ait connaître, et qui consiste à traiter 

 l'oxyde uraneux par l'eau oxygénée tiède ('). 



Le dihydrale uranique, ainsi obtenu, est pur; il se présente sous la forme 



d'une poudre jaune pâle, bien homogène. 



M r , • !■ • ,. , . U0',2HH1 

 INous lavons analyse en delernnnanl pondeialement le rapport =-; • 



L'expérience se fait, au rouge, en réduisant U<-)',2H-0 par un courant d'iiydrogène. 



Trouve 



1. 19224 I , i9'5 ' . '9'7 



Chauflfé progressivement et lenlenient à l'abii de l'air, le dihj'drale d'uranyle perd 

 1 molécule H-0, et se transforme en monoli}drate jaune orangé, UO'H'O. Il ne 

 perd la deuxième molécule d'eau que beaucoup plus haut et non sans subir un com- 

 mencement de décomposition qui se liaduit par une légère perte d'oxygène. 



(i) UO*, 2H20=iH^O + U0', H-0, 



(2) uo^ IPo = HMj + uo^ 



(3) UO^ =:0 + U0^ 



{') A. F. A. s., Congrès de Lille, août 1909. 



