SÉANCE DU 3 JUILLET IQU. 67 



Soumis à l'action de CO- sous la pression ordinaire, Th(OH)* absorbe 

 rapidement 5 à 6 pour 100 de gaz carbonique, puis l'absorption devient 

 lente et elle s'arrête à 7,14 pour 100; à ce moment, la substance possède la 

 composition CO'Th,ThO%4H*0 ou C0%2Th(0H)' : c'est un ortho- 

 carbonate basique hydraté. D'autre part, si l'on place ce composé dans CO' 

 sous la pression de So"''" à 40"^") ce corps absorbe encore du gaz carbo- 

 nique jusqu'à saturation, c'est-à-dire jusqu'à ce qu'il soit entièrement 

 transformé en orthocarbonate neutre hydraté CO^Th, 2H-O. Donc sous 

 la pression ordinaire l'hydrate toxique ne se carbonate qu'à moitié et la 

 carbonalation ne devient complète que sous une pression assez considérable. 

 Quant à la ihorinc anhydre, si elle a été obtenue par calcination au rouge, 

 elle refuse de se combiner à l'anhydride carbonique; mais il n'en est pas 

 de même si elle a été préparée vers 430°. En effet, elle absorbe alors (^0% 

 lentement sous r'"'", plus vite sous 3o^*"', et la composition de ce carbonate 

 anhydre se fixe à CO*ïh,6ThO-. Il n'est pas possible de dépasser cette 

 limite et d'avoir par conséquent un carbonate moins basique et, encore 

 moins, un carbonate neutre. 



Au point de vue pratique, il résulte, de la tendance très accusée que 

 possède Th(OH)^ à absorber CO-, qu'on doit soigneusement manipuler 

 les hydrates de thorium à l'abri du gaz carljonique de l'air. J'ai pu vérifier 

 en effet qu'un échantillon de Th(OH)^ préparé et manipulé à l'air ren- 

 fermait jusqu'à 4 pour 100 de CO", soit 65 pour 100 environ de 

 C0% 2Th(0H)\ 



II. Action d'un carbonate alcalin sur un sel de thorium. — En traitant 

 un sel de thorium par une dissolution de carbonate de sodium, on constate 

 la formation du précipité blanc signalé par Berzélius et par Chydénius, 

 lequel précipité, séché à l'air jusqu'à poids constant, a pour composition 

 C0'Th,8H-0; si on le soumet à l'action du vide sec, cet hydrate perd 

 6H-0 et donne encore CO'ïh, 2H-O, dérivé identique à celui que j'ai 

 précédemment décrit et qu'on obtient en faisant agir CO'- sous pression 

 surTh(OH)\ 



Cette combinaison n'est stable qu'à une température inférieure à 5o°, 

 car, dès qu'on dépasse cette limite, elle perd en partie CO" et H-O et, 

 vers 120°, on obtient, lorsque la perte de poids devient constante, le carbo- 

 nate basique CO' Th, ThO-, i ,5 H- O. Si l'on élève encore la température, le 

 corps précédent devient plus basique, tout en retenant toujours une partie 



