SÉANCE DU 3 JUILLET I9II. 77 



Les solutions sur lesquelles nous avons expérimenté contiennent, par 

 litre : o^^'SjS d'hydroquinone; o'"°'B,85de H'O' pure; o""''k,oooi deFeCl' 

 elles quantités croissantes de SO'H^ exprimées dans le Tableau : 



Concentrations Concentrations 



en SCIP. Temps. en SO' H'. Temps. 



m s m s 



0,008 N 0.28 o,4N 4. II 



0,012 0.43 0,8 5.17 



0,016 0.46 1,3 6.42 



0,020 o.5o 1,6 7.52 



0,0/40 I. 9 2,4 8-27 



0,080 i.3i 4 8.48 



0,200 2.20 



-.52 



La vitesse d'oxydation va en diminuant à mesure que la concentration 

 en SO'H- augmente; mais elle ne décroît pas indéfiniment; elle passe par 

 un minimum, puis croit de nouveau. Celte singularité doit être attribuée à 

 l'action de l'acide de Caro qui prend naissance lorsqu'on fait agir H-0* 

 sur SO' H- suffisamment concentré ( ' ). 



Pour des concentrations inférieures à o,oo8N., à plus forte raison en 

 l'absence de SO*H-, la vitesse d'oxydation est trop rapide pour permettre 

 une mesure précise. 



Lorsqu'on atteint la concentration o,o8oN. en SO^H-, les liqueurs 

 laissent déposer de la quinhydrone. Les quantités de quinhydronc croissent 

 tout d'abord avec la concentration en acide, puis diminuent, soit qu'on 

 compte les temps à partir de l'origine ou à partir de l'apparition des 

 premiers cristaux. 



Quinh) drone formée dans Socm» de solution. 



Concentrations 

 en SO»H^ 



0,1 N. 

 0,2. . . 



0,3. . . 

 1,2... 

 2,4... 

 3,6... 



L'oxydation qui, en l'absence de SO'H- ou pour de faibles concentrations en acide, 



(') Si l'on ajoute quelques gouttes de H'O- à une solution sulfurique d'hydroqui- 

 none, même en l'absence de fer, l'hydroquinone est violemment oxydée avec formation 

 de produits bruns. 



