SÉANCE DU 3 JUILLET I911. 79 



considérable. A la concentration 0,0076 N., le temps nécessaire pour 

 obtenir Tégalité de teinte avec la solution type, atteint 18 minutes ; dans les 

 mêmes conditions, l'action de SO'H- est presque [\o fois moins énergique. 



Dès lors, on ne peut songer à rapporter à l'acidité de l'acide oxalique son 

 action sur le système FeCl' + II-O-. D'ailleurs, l'oxalate neutre de potas- 

 sium se conduit sensiblement de la même manière que l'acide. 



IJ'acide citrique ralentit, lui aussi, l'action du système peroxydasique, 

 moins toutefois que l'acide oxalique, mais plus que l'acide acétique; ce 

 ralentissement n'est pas imputable uniquement à l'acidité, car si l'on 

 ajoute à une solution, retardée dans son oxydation par la présence d'acide 

 citrique, une petite quantité de SO'H-, on voit immédiatement l'oxy- 

 dation progresser. 



Ces expériences nous ont conduits à penser que l'effet retardateur exercé 

 par les acides sur le système peroxydasique étudié, résulte d'une action de 

 ces acides sur le sel de fer lui-même. En raison de la très faible concentra- 

 tion de la solution en fer, il ne peut être question d'une rétrogradation de 

 riiydrolyse du sel ferrique sous l'influence des ions H apportés par l'acide. 

 En réalité, les acides se combinent avec le sel ferrique, en donnant des sels 

 ferriques complexes dépourvus de propriétés oxydantes et dans lesquels le 

 fer est masqué à ses réactifs habituels. Ces combinaisons qui, dans le cas 

 des acides forts (ferrisulfates ), ne sont stables qu'en présence d'un grand 

 excès d'acide, résistent au contraire à l'hydrolyse dans le cas des acides 

 faibles : les ferriacétates, les ferricitrates, les ferrioxalates existent encore en 

 solution étendue. Dès lors, l'effet retardateur exercé par les acides et leurs 

 sels doit être en relation avec le degré de stabilité des complexes ferriques 

 formés par ces acides. De fait, ce que nous avons observé de l'action retarda- 

 trice des acides correspond parfaitement à ce que l'on sait de la stabilité des 

 ferriacétates, des ferricitrates et des ferrioxalates en solution neutre ou 

 acide. 



ÉNERGÉTIQUE PHYSIOLOGIQUE. — Sur la loi de la dépense postérieure 

 au travail. Note de M. Jules Amar, présentée par M. G. Lippmann. 



Dans les Comptes rendus (t. 1.51, 1910, p. 902) nous avions publié des 

 résultats d'expériences relatives à la vitesse de repos de l'homme après un 

 travail déterminé. Le* Tableaux numériques étaient exacts, mais leur 



