180 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



On trouve : 



A 0°. 

 atm 

 TT 0,0646 



r:T >7,6 



ttT- 48joo 



H. La pression interne diminue donc nettement quand la température 

 s'élève. En conséquence, la formule de Van der Waals, qui l'en suppose 

 indépendante, doit être abandonnée. 



La formule la plus simple de Clausius, simplifiée encore pour tenir compte 

 de l'observation du début, convient beaucoup mieux : 



(2) (p + ^)i.-a) = RT. 



2S . . . , 



Cependant, tandis que d'après cette formule t,T == -j- devrait être indépen- 

 dant de la température, on voit que ce produit n'est sensiblement constant 

 qu'au-dessus du point critique, et qu'il augmente notablement lorsque la 

 température s'abaisse au-dessous de ce point. 



Si, dans une application particulière, la température ne devait varier qu'entre des 

 limites relativement étroites, on pourrait afTecler T d'un exposant convenable, compris 

 entre i et 2; mais ce ne serait là qu'un expédient peu intéressant. 



La formule de Sarrau, sous la forme 



(3) (p + ^y^--a) = RT, 



ne convient pas mieux. En effet, la pression interne s'écrit alors 



i3(< + TO) 



et si l'on détermine £ par la condition que ^ = ^> on trouve £ = 1,006 



et -,„o = 0,0440, en excès de 18 pour 100. 



L'étude du gaz carbonique conduit aux mêmes conclusions. Les for- 

 mules (2) et (3) présentent seulement par rapport à celle de Van der 

 Waals un degré d'approximation supérieur, et nous n'avons rien de mieux 

 dans ce genre. Si l'on n'a d'autre but que d'obtenir des nombres les plus 

 exacts possible, il conviendra de s'en tenir à mes formules empiriques, 

 dans les limites de pression entre lesquelles elles ont été établies. 



