SÉANCE DU 17 JUILLET 1911. 18 1 



III. Les nombreuses tentatives faites pour connaître la loi des attractions 

 entre molécules gazeuses n'ont pas abouti. 



Il vient naturellement à l'esprit qu'au sein d'un gaz unique la pression 

 interne, qui est proportionnelle à cette attraction, pourrait bien être pro- 

 portionnelle au carré de la masse moléculaire de ce gaz, à condition, bien 

 entendu, que la molécule-gramme des divers gaz comparés occupe le même 



To 

 volume, c'est-à-dire pour une valeur constante de —^■ 



Le Tableau que j'ai communiqué antérieurement, dans lequel les 

 divers gaz sont pris à la même température, ne laisse soupçonner rien de 

 tel. Mais si, conservant la condition générale ci-dessus, grâce à laquelle la 

 distance moyenne des molécules est la même pour tous les gaz, on considère 

 ceux-ci à des températures correspondantes, on obtient des résultats remar- 

 quables qui font entrevoir la loi suivante : 



Loi. — ,4 des températures correspondantes, et pour des gaz de même con- 

 stitution moléculaire (de même atomicité par conséquent), l'attraction qui 

 s'exerce entre deux molécules d'un même gaz est proportionnelle au carré de 

 leur /nasse et en raison inverse de la quatrième puissance de leur distance. 



Comparons par exemple SO^ à CO'- pris à 0° sous la pression atmosphé- 

 rique, puis porté à ioo"sous volume constant. On trouve aisément qu'il faut 

 prendre SO''' à 11 2°, 3 sous la pression de i'''"',364, puis à 253°, 5 sous 

 jatm g^2. Les pressions internes et leurs rapports sont dans ces condi- 

 tions : 



1". 2**. 



SO^ 0,0343 0,0247 



CO2 169 117 



Rapports 2 ,o3 2 , ' ■ 



L'écart entre les deux derniers nombres et le carré du rapport des masses 

 moléculaires (2,12) peut être attribué aux imperfections du calcul. 

 Az^O se range, comme on devait s'y attendre, à côté de CO'. 

 Pour les gaz diatomiques O-, CI-, AzO, on trouve de même des valeurs 



de 1^ voisines les unes des autres, la molécule occupant toujours le même 



volume à des températures correspondantes; mais ces valeurs sont, en 

 moyenne, deux fois plus faibles que les précédentes. 



Je dois me borner, pour le moment, à ces indications, n'étant pas en 

 mesure de discuter la valeur de la loi que je viens d'énoncer. Je compte 



