SÉANCE DU 'l'i JUILLET 19II. 283 



L'acide sulfurique, à la concentration o,oi N, détermine un relard re- 

 présenté par i"'g'"; on voit donc cjue l'action des acides faibles est généra- 

 lemeilt plus énergique que celle de SO' H.-. 



l^a formation de sels complexes peut être mise en évidence par la dispa- 

 rition de certains caractères analytiques dli fer. En présence d'acide sulfu- 

 rique et d'acide acétique à la concentration OjO.'jîN, les sels ferriques don- 

 nent, avec le sulfocyanure de potassium, une coloratioti rouge sang ; avec 

 les acides lactique, malique, tartrique, citrique, on a une coloration jaune ; 

 avec l'acide oxalique, la coloration verdâtre du ferri-oxalato n'est pas 

 altérée. 



Dans les mêmes conditions, le ferrocyanure de potassium donne, en pré- 

 sence de tous ces acides, sauf l'acide oxalique, une coloration bleue. 



On voit que, parmi les acides faibles, ceux qui exercent sur l'oxydation 

 l'action la plus énergique sont précisément ceux qui forment avec le fer 

 les sels complexes les plus stables^ 



D'autre part, lorsqu'on fait croître la concentration, les différences 

 observées entre les divers acides faibles s'atténuent et les propriétés per- 

 oxydasiques du fer s'effacent, l'accroissement de la concentration en acide 

 favorisant la stabilité des sels complexes en s'opposant à leur dissociation. 



Nous pensons toutefois que, dans les conditions où nous nous sommes 

 placés, la formation de sels complexes n'est pas le seul phénomène qui 

 influe sur l'activité peroxydasique du fer. En effet, bien que le fer soit éga- 

 lement dissimulé à l'action du sulfocyanure par certains des acides expéri- 

 mentés, les vitesses d'oxydation, en présence de ces acides, sont néan- 

 moins très différentes. D'ailleurs, plusieurs composés organiques qui for- 

 ment avec le fer des combinaisons complexes : les sucres, la glycérine, 

 l'acétylacétone, ne ralentissent que faiblement la vitesse d'oxydation de 

 T'hydroquinone. 



