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Le phénol ordinaire s'est comporté comme monoacide, car la courbe, sensibienieiit 

 horizontale de l'acide au phénate, se relève ensuite d'une manière presque rectiligne. 



Diacides. — L'acide sélénieux s'est comporté comme biacide, les minima avec la 

 potasse et avec l'ammoniaque correspondent aux sels neutres. Les abnissemenls molé- 

 culaires des sels acides montrent qu'ils répondent à la formule SeO'MH et non à la 

 formule Se^O°M^ proposée par Miolati et Masceti (') comme conséquence de l'étude 

 de la conductibilité. 



L'acide dithionique a présenté un minimum pour le sel neutre, le diagiamme n'in- 

 dique pas de sels acides, les abaissements moléculaires montrent que l'acide et les sels 

 neutres dérivent de la formule S-0°H'' double de la plussimj)le possible. 



Pour l'acide carbonique, en raison de sa faible solubilité, le point de départ a été 

 le bicarbonate. La dernière acidité a encore été marquée par un minimum de l'abais- 

 sement du point de congélation indiquant l'existence du carbonate neutre en 

 solution. 



Le diagramme de résorcine et de la soude niontie également l'existence de deux 

 hydrogènes remplaçables. 



Tétrancide. — Les mesures eflectuées sur des solutions d'acide pyropliosphorique 

 P'O' H*, récemment préparées et conservées dans la glace, montrent que les minima 

 correspondent ici encore aux sels neutres (K, Na, Am); les abaissements molécu- 

 laires de l'acide et de ses sels sont \oisins de ceux de l'acide hypophosphorique et de 

 ses sels; ils viennent confirmer l'adoption de la formule P-0"1I'' pour ce dernier 

 acide. 



Dans tous les cas que nous venons d'examiner la ciyoscopie indique par 

 un minimum la neutralisation complète par la potasse ou par la soude; elle 

 se comporte donc comtne un indicateur capable de déceler des acidités plus 

 faibles que celles indiquées par le méthylorange et même par la plitaléine 

 du phénol. 



La cryoscopie n'est pas toutefois l'indicateur absolu de la dernière 

 acidité; des acidités très faibles peuvent lui échapper. C'est ainsi que dans 

 le cas de H' S neutralisépar la potasse elle n'indique que la première acidité, 

 car entre KSH et KOH la variation du point de congélation est linéaire. 

 Enfin, dans le cas du pyrogallol neutralisé par la soude (cryoscopie sous 

 une couche de pétrole), elle n'indique que les deux premiers hydrogènes 

 phénoliques. Tous les diagrammes obtenus sont formés par des portions de 

 courbes à peu près rectilignes. Ce caractère disparaît dans le cas de l'acide 

 borique (pii nous offre un diagi^amme d'un second type. 



Acide borique. — De la potasse au i)orale monopotassique rabaissement varie à 

 peu près linéairement comme pour un acide monobasique, mais du boiale mono à 



(') Mii)i.\Ti et iM.isoETi, Gazz. Ch. liai. t. \\\I, 1901, p. gS. 



