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son étlier mi'lhylique étant représentée par l'équalion suivanle : 



yCO /CO 



CHV< i 4-:,K0H=G''H"^ I 



\ctl-CS-SCII= ^CIJ - COOIv + K^S +CI1'SK + 2 H^O. 



Il est également facile crol)tenir facide ditliiocamphocarbonique libre en 

 décomposant par de l'acide sulfiiri(iuc dilué une solution du sel potassique 

 correspondant. Il se j)réscnte sous forme d'huile jaune, assez stable à la 

 température ambiante et se décomposant par échaulfement avec formation 

 de camphre et de sulfure de carbone : 



/CO /CO 



C»II'< I =C»H'< 1 +CS^ 



\CH — CS-SU ^CH" 



Les dilhiocamphocarbonates alcalins sont très solubles dans l'eau et 

 donnent avec la plupart des sels de métaux lourds des précipités ou des 

 colorations cai-actéristiques. Le sel de cuivre est de couleur brun foncé et 

 totalement différent des xanthoménates cnpreux qui sont, comme on sait, 

 très caractérisli(pies. 



Nous poursuivons actuellement l'étude de ces composés et de la réaction 

 ci-dessus mentionnée. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la constituUon de la divalolactone . 

 JNote (') de M. S. Losamtcu, transmise par M. A. Haller. 



D'après M. Fittig, deux molécules de valérolactone perdent sous l'in- 

 iluence de l'éthylate de sodium une molécule d'eau et se condensent en diva- 

 lolactone (C'°H"0^). Celle-ci, traitée par des alcalis, reprend une molécule 

 d'eau en donnant l'acide divalolaclonique. M. Fittig a attribué à ces corps les 

 constitutions suivantes, donnant comme raison, entre autres, l'impossibilité 

 de transformer l'acide divalolaclonique (H) en divalolactone (1), ce qui 

 devait s'effectuer aisément s'il appartenait au type de y-oxyacides : 

 (I). (II). 



Cll^ct^.ClI^CIl^ cn'.cii.CFP.ctP 



I i II 



O C O c 



II. Il 



CH3.GH.CFP.C O c 



II II 



O CO CH^CH.CFP.CH.COOIl 



( ' ) Présenlée dans la séance du 3 i juillet 191 1 - 



