SÉANCE DU g OCTQBRE 1911. 669 



ensuite de Tcaii qu'il renferme. Or, on est volontiers porté à considérer 

 cette eau comme un accessoire de la molécule saline, comme simplement 

 juxtaposée au sel anhydre. S'il en était ainsi, il semblerait qu'on n'eût, 

 pour connaître le coefficient d'aimantation spécifique du sel anhydre, f|u'à 

 mesurer celui du sel hydraté et à en retrancher, suivant la loi d'additivité, 

 la part qui revient à Feau. 



Pour savoir si l'on a le droit de procéder de cette manière, il était inté- 

 ressant de rechercher si la loi d'additivité est applicable ou non au cas des 

 hydrates solides. Dans ce but, des mesures de coefficients d'aimantaliou 

 spécifique ont été faites sur dillérents hydrates des sels suivants : sulfates 

 de cuivre, de nickel, de cobalt, de samarium, de gadolinium, tous para- 

 magnétiques. 



Dans chaque cas, on a mesuré le coeflicienl d'aimanlation spécilique K (') d'un sel 

 ciislallisé avec un nombre connu de molécules d'eau. A parlir de la valeur K obtenue 

 el en supposant que la loi d'addilivité soit applicable, on a calculé le coefficient d'ai- 

 mantation spécifique du sel anhydre, soitiv,. 



D'autre part, on a mesuré directement le coefficient d'aimanlation spécifique du sel 

 anhydie, soil Kq. 



Pour certains sels examinés, lesnoiTibres K^-et K„ ont été reconnus iden- 

 li<|ues et par suite la loi d'addilivité reconnue applicable. 



Pour d'autres, Iv- etKo se sont montrés différents. 



I^es résultats ont été particulièrement intéressants dans le cas du sulfate 

 de cuivre. 



Le sulfate de cuivre SO' Cu. 511-0 se déshydrate complètement quand 

 on le chaulfe à 250°. Les mesures efléctuées sur ce corps et les calculs cor- 

 respondants ont donné les résultats moyens suivants : 



io''I\. SO'Cu.ôH^O =-(- 5,9, 

 i06K<.S0'Cu =3+9,6, 



lo'^KoSO'Cu =-t-8,6. 



K^. est ici nettement différent de K„. 



On sait par ailleurs que les cinq molécules d'eau du sulfate de cuivre ne 

 se comportent pas de même sous l'action de la chaleur. A 100" le sel penla- 

 hydraté perd quatre de ses molécules d'eau, tandis que la cinquième ne 

 s'élimine qu'à une température plus élevée. On a cherché à voir si la diffé- 



{') Les mesures magnétiques ont été faites par comparaison avec une solution de 

 chlorure de manganèse étalonnée au laboratoire de M. P. Weiss, à la température 

 de 16°. 



