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solution filtrée et évaporée sous un jet d'air sec donne des cristaux très 

 blancs qu'on essore au papier et qu'on maintient 3 à (i jours dans le vide 

 sulfurique. x\u bout de ce temps on les analyse : 



Calculé 

 pour 

 CO-NH-Br. 



Br pour loo 64, lo 6.3,92 63,78 68,74 64, 5 1 



N pour 100 11,32 11,25 11,37 II, 3i '',29 



Ce composé a été entrevu par Hofmann (') qui n'a pu en obtenir une 

 quantité suffisante pour l'analyse. 



C'est un corps instable, surtout en présence d'eau ; il ne se conserve pas, 

 même dans le vide sulfurique; il devient rapidement jaune, puis rouge 

 brun. Il est très soUihle dans l'eau, l'alcool, l'étlier, l'acétone, l'acide 

 acétique. Il est moins soluble dans l'éther acétique et peu soluble dans le 

 chloroforme, l'éther de pétrole et le benzène. Sa solution aqueuse décolore 

 instantanément l'indigo, décompose l'iodui-e de potassium, oxyde l'an- 

 hydride arsénieux et donne à froid, avec le nitrate d'argent, un louche qui 

 s'accentue avec le temps pour donner finalement un précipité de bromure 

 d'argent ; â chaud, le précipité se forme immédiatement. Le formamide 

 brome fond à 87°-88° en une iiuile rouge brun avec dégagement de brome. 



Conclusion. — J'aicherciié à préparer des hypobromites d'amides dans le 

 but de les déshydrater pour les transformer en amidcs hypobromeux. Con- 

 trairement à mon attente, la combinaison de l'acide hypobromeux et des 

 amides a toujours fourni d'emblée des amides bromes non hydratés. Dans 

 les amides bromes obtenus, le brome a conservé spn caractère hypobromeux 

 et il agit comme tel vis-à-vis de l'indigo, de l'anhydride arsénieux et de 

 l'iodure de potassium. 



Les amides bromes sont donc incantestablement des amides hypo- 

 bromeux. 



Dans la série, l'acétamide brome est seul à exister à l'étal hydraté, sous 

 forme de sel hypobromeux. 



(') Berichie der deulschcn chcniischen Gesetlsc/ia// , t. \\ , 1882, p. 732. 



