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l'acide est titrable directement par la soude en présence de phtaléine. 

 Nous avons en vain cherché à séparer ces deux produits par l'action des 

 dissolvants organiques; nous avons observé ou bien que les corps étaient 

 attaqués ou que le mélange était insoluble. Mais nous avons réussi, par un 

 procédé très simple, à isoler la chlorurée à l'état de pureté ; le voici : 



On ajoute à 6o" d'urée i3» d'eau et l'on y fait passer un courant de chlore en re- 

 froidissant dans la glace jusqu'à ce que le llacon qui contient l'eau et l'urée ait 

 augmenté d'environ 32*. 



Le tout se dissout, la solution est incolore et ne tarde pas à cristalliser. On la re- 

 froidit dans le chlorure de méthyle pendant environ 3o minutes et l'on essore dans le 

 vide sur un buchner. Le produit bien essoré est lavé avec une solution de chlorurée 

 préparée antérieurement et l'on exprime à la presse dans du papier. Le produit ainsi 

 obtenu constitue la chlorurée pure; en eil'el, la solution aqueuse est neutre à la phtaléine; 

 si l'on dissout 0*^945 de produit dans 160"^™' d'eau, soit i pour 100 de molécule, et qu'on 

 l'ajoute à une solution d'iodure de potassium acidulée par l'acide acétique, on trouve au 

 moyen de l'hyposullile normal qu'il faut 20'"'" de la liqueur titrée pour amener la dé- 

 coloration de la chlorurée, le chlore a donc déplacé 2"' d'iode. Si l'on prend 100"°' de 

 la solution décinormale de chlorurée, si l'on y fait passer un courant d'anhydride sulfu- 

 reux en léger excès, si l'on chasse cet excès par la chaleur, on trouve, en additionnant 

 la liqueur d'acétate de soude et en le titrant volnmétriquement par le nitrate d'argent 

 normal en présence de cliromate. qu'il faut 10""' de cette solution normale pour pro- 

 duire le ])récipilé de cliromate d'argent. 



Ce titrage nous montre que la chlorurée réagit sur l'acide sulfureux en 

 le faisant passer à l'état d'acide sulfurique en même temps qu'il se fait de 

 l'acide chlorhydrique en quantité théorique. 



L'ensemble des deux réactions peut être représenté par les équations 

 suivantes : 



NH2-CO-NHCI-4-CH^G02H-h2KI = NH2-CO-NH2+P+KCI + CIP-COM<, 

 NH'-GO— NHCl +-2H20 + S05 r=NH^-C0-NH*-1-HGl + S0*H^ 



Le chlore de la chlorurée réagit donc comme l'acide hypochloreux. 



Le titrage direct de la chlorurée au moyen de l'hypobromite de soude, 

 en faisant la correction habituelle, montre qu'elle répond bien à la formule 

 indiquée. 



Propriétés physiques. — La chlorurée fond à 71" en se décomposant ; elle 

 est soluble dans environ cinq fois son poids d'eau à la température ordi- 

 naire ; sa solution aqueuse étendue est incolore et ne s'altère que lente- 

 ment. Elle dégage de l'azote, la liqueur devient acide, il se fait du biuret 

 en même temps que de la chloramine qui se décompose à son tour. 



