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plus, en substituant au sucre l'acide acétique (jui lui est isotonique, Tiden- 

 lificalion de ces deux constantes devient impossible. 



En effet, d'après Cahours, la vapeur d'acide acétique se rapprocbe de la 

 forme binioléculaire à mesure que la température s'abaisse. D'autre pari, 

 sa particule liquide est nettement bimoléculaire d'après Ramsay et Shields. 

 11 est donc invraisemblable qu'à l'état dissous, intermédiaire entre les deux 

 précédents, la particule acétique y)erde cette forme condensée dans un 

 solvant chimiquement inactif, et sous des pressions parfois très fortes, par 

 conséquent favorables à la polymérisation. 



Un peut arriver autrement à la même conclusion : Une particule gazeuse 

 complexe, comme celle de l'acide acétique, ne se dissocie évidemment pas 

 par compression à température constante. Dès lors la particule liquide de ce 

 corps ne peut pas être plus simple que celle de la vapeur génératrice ('). 

 D'autre part, et je reviendrai ailleurs sur ce point, la presque identité des 

 chaleurs de liquéfaction et de dissolution de l'acide acétique s'explique faci- 

 lement en supposant que la molécule polymérisée dans la vapeur reste telle 

 après la dissolution, tandis qu'il n'en est plus ainsi en admettant qu'elle se 

 dépolymérisc dans le solvant. 



La constitution bimoléculaire de la particule acéticjue dissoute ainsi éta- 

 blie, est en opposition avec l'hypothèse d'Avogadro et avec l'invariabilité 

 de la force vive attribuée à tout groupement particulairc (molécules, 

 ions, etc.); car, dans le volume moléculaire V, le nombre des particules 

 étant devenu la moitié du nombre N d'Avogadro, la pression osmotique de- 

 vrait cire -. c'est-à-dire la moitié de la pression P d'un gaz parfait. Or elle 



égale P ou est plus petite que P, suivant qu'on admet les nombres de 

 Pfeffer ou ceux de Fouard, touchant le sucre. 



Ajoutons encore que le cas de l'acide acétique (et de ses homologues) est 

 d'autant moins favorable à l'assimilation des états gazeux et dissous, que 

 l'interprétation des anomalies de Cahours par une condensation molécu- 

 laire gazeuse satisfait au contraire à ces lois fondamentales de la Chimie, 

 comme il serait facile de le démontrer. 



L'assimilation préconisée par Yan 't Holf, pas plus pour l'acide chlorhy- 

 drique dissous, que pour l'acide acétique, ne permet de mettre les faits 

 expérimentaux en harmonie avec l'hypothèse d'Avogadro ; car d'après ses 

 propriétés classiques, une molécule (36*^,5) de cet acide, loin de se dé- 



(') Ce raisonnemenl confirme d'ailleurs les résultais deRamsav et Sliields. 



